下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、鐵為活性電極，電解飽和食鹽水，涂鎳碳鋼網(wǎng)應(yīng)為陰極；
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；
C、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應(yīng)是活潑金屬失電子；
D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極．
解答： 解：A、鐵為活性電極，電解飽和食鹽水，涂鎳碳鋼網(wǎng)應(yīng)為陰極，在陽極可生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液，故A正確；
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，故B正確；
C、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極是則陽極放電的是金屬鎂，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實際，故C錯誤；
D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多大？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是廣泛應(yīng)用的金屬．
（1）鐵元素在周期表中的位置是
 
，工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質(zhì)鐵，請寫出用赤鐵礦與CO反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式
 
．
（2）請補充完成實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作步驟：
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰       
②
 

③繼續(xù)煮沸至
 
    
④停止加熱．
（3）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去）
 開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
注：開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算
現(xiàn)有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是
 
，然后再加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH至
 
，NH4HCO3中起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
 （填離子符號）
（4）設(shè)計實驗探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時是否能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．實驗如下

①完成下列表格
 KMnO4（OH-）溶液鐵釘（鋼釘）
實驗1短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象
實驗2短時間溶液由紫紅色（MnO4-）變?yōu)樯罹G色（MnO42-）短時間鐵釘表面產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)
請用化學(xué)用語解釋實驗2的現(xiàn)象 
 
 
 
②實驗2比實驗1能夠較快看到以上現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）磁鐵礦的主要成分是
 

（2）鉀云母的化學(xué)式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示為
 
；
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，實驗現(xiàn)象是
 
；
（4）高溫分解碳酸鈣，選擇合適的干鍋
 
（？A．瓷坩堝B．鐵干鍋C．氧化鋁干鍋）
（5）生產(chǎn)玻璃的原料有
 
、
 
、石灰石
（6）用于太陽能電池板，進行光電轉(zhuǎn)化的重要半導(dǎo)體材料，其主要成分是
 

（7）寫出一種和氯水漂白原理相同的物質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、甲是N2O4
B、a點處于平衡狀態(tài)
C、t1～t2時間內(nèi)v正（乙）＜v逆（甲）
D、反應(yīng)進行到t2時刻，改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4 和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．

（l）通入甲烷的一極作原電池的
 
極（填“正”或“負”）
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b極得到的氣體是
 
．
（3）該甲烷燃料電池中，負極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（4）甲烷燃料電池工作時，若某一電極上消耗11.2L（標準狀況下）的CH4 氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物X 分子式為C10H10O2Br2，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）X的不含氧官能團的名稱是
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）F→H反應(yīng)類型是
 

（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）D不具有的化學(xué)性質(zhì)
 
（選填序號）
A、取代反應(yīng)  B、氧化反應(yīng) C、消去反應(yīng)   D、1molD最多能與1molNaHCO3反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 

（6）同時符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有
 
種
a 苯環(huán)上的一氯代物有兩種    
b 不能發(fā)生水解反應(yīng)
c 遇FeCl3溶液不顯色     
d 1molE最多能與1molNaOH或2molNa反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：1的一種結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，寫出丙與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，原因是
 
．
（2）若甲、乙是同種有機物，體積分數(shù)為75% 的該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有4個碳原子的丙在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）若甲、乙是不同種氣體，丙是酸式鹽，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：
 
（任寫一個）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
③取20mL乙的溶液（其水合物的電離常數(shù)為K），用0.10mol?L-1鹽酸滴定．滴定過程中溶液pH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是
 
（填字母）．

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