A、B、C三種氣體，A氣體無(wú)色，在一定條件下能與O2反應(yīng)生成B；B不溶于水，它也能與O2反應(yīng)生成C；A、C氣體均溶于水，其水溶液分別呈堿性與酸性．推斷A、C的化學(xué)式．

A________，C________．

答案：
解析：

　　答案：NH3　NO2

　　思路解析：突破口：A為水溶液呈堿性的無(wú)色氣體，一定為NH3；A與O2生成B，B不溶于水，故B為NO；則C為NO2．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：如圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
A
A
．
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是
40%
40%
．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2A?B+3C
2A?B+3C
．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應(yīng)：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
CD
CD
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
BCF
BCF
（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?肇慶一模）在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4（s）時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此下列結(jié)論正確的是（　�。�
測(cè)定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4
c（A）/（mol?L-1） 6 3 2 2
c（B）/（mol?L-1） 5 3.5 3 3
c（C）/（mol?L-1） 1 2.5 3 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

600℃時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)】
晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有
 
（填反應(yīng)代號(hào)）．
（2）利用反應(yīng)③能制得純硅的原因是
 
．
（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑．將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是
 
．
（4）A、B、C三種氣體在生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為
 
、
 
、
 
．
（6）反應(yīng)生成的氣體只是A而不是B的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v（A）為0.006mol/（L?s）B、B的起始物質(zhì)的量為0.04molC、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變大D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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