Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A

B．同溫同壓下，氦氣的體積是氫氣的兩倍，則氦原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為2：1

C．同溫同壓，相同質(zhì)量的CO和N2具有相同體積

D．在25℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A

Answer 1

分析：A、鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算失去電子數(shù)；
B、利用同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷二者的物質(zhì)的量關(guān)系，氦氣是單原子分子，氫氣是雙原子分子；
C、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二者的物質(zhì)的量關(guān)系，利用同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比判斷；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答：解：A、2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為

2.7g

27g/mol

×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、同溫同壓下，氦氣的體積是氫氣的兩倍，則氦氣的物質(zhì)的量是氫氣的兩倍，氦氣是單原子分子，氫氣是雙原子分子，所以氦原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C、CO和N₂的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，二者質(zhì)量相同，所以二者物質(zhì)的量相同，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積相等，故C正確；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意稀有氣體是單原子分子，氣體摩爾體積的使用條件范圍．