17．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g CO和16g O2所含的原子數(shù)都為2NA
B．300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和O2的混合氣體含有的分子總數(shù)為NA
D．5.6g Fe與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

分析 A、分別求出兩者的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據(jù)CO和氧氣均為雙原子分子構(gòu)成來分析；
B、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含有氫原子；
C、根據(jù)分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$來計算；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、28gCO的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，含2mol原子即2NA個；16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故含1mol氧原子即NA個，故A錯誤；
B、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含有氫原子，故含有的氫原子個數(shù)大于3.6NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，22.4L混合氣體中的分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=NA個，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，應(yīng)注意物質(zhì)的組成和反應(yīng)后元素的價態(tài)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為4：1的NO2和O2的混合氣體盛放在燒瓶中，將燒瓶倒置于盛有足量水的水槽中，水充滿整個燒瓶，（假設(shè)HNO3不擴(kuò)散），則燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{28}$mol/L，若將原氣體中換為體積比為4：3的NO和O2的混合氣體，則所得燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.0255mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是③⑤⑦，生成的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是①④．
①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，A的轉(zhuǎn)化率降低的是（　�。�
A．均加倍B．加入1mol CC．均增加1molD．均減半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)己酮是如圖1種重要的化工原料、有機(jī)溶劑．
設(shè)計下列實驗制備環(huán)己酮：
實驗原理利用環(huán)己醇可在重鉻酸鉀溶液中氧化制得（副產(chǎn)物省略）：
副產(chǎn)物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  相對分子量 密度/g•cm-3 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
 環(huán)己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
制備粗產(chǎn)品：
準(zhǔn)確稱取10.0g環(huán)己醇裝于一只大燒杯里，分三次加入6g重鉻酸鉀和3mL濃硫酸，每加一次都要振搖混勻，并控制反應(yīng)溫度在55～60℃．反應(yīng)約30min后溫度開始下降，再放置15min，其間不斷振蕩，使反應(yīng)液呈墨綠色為止．

提純產(chǎn)品：
步驟1：向反應(yīng)液中加入適量蒸餾水，按下列裝置如2行水蒸氣蒸餾．
步驟2：收集所有餾出液，向餾出液中加入飽和食鹽水，分液得到有機(jī)物．
步驟3：用乙醚萃取水溶液中有機(jī)物，將萃取液合并于有機(jī)化合物中．
步驟4：將有機(jī)混合物再裝于下列裝置L中，加入適量生石灰，再蒸餾，收集151～155℃餾分，得到產(chǎn)品6.5g．
請回答下列問題：
（1）重鉻酸鉀是強(qiáng)氧化劑，分批加入的目的是減少副產(chǎn)物生成．制備產(chǎn)品溫度控制在55～60℃，應(yīng)選擇的加熱方式是水浴加熱（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．
（2）在提純產(chǎn)品的步驟3中用乙醚萃取水溶液中有機(jī)物，其目的是減少產(chǎn)品損失．
（3）在分餾中，如果用燒杯替代T儀器，產(chǎn)率可能會偏低（ 填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同），如果用氯化鈣替代生石灰，產(chǎn)率可能會偏高，如果溫度計水銀球高于支管口，產(chǎn)率可能會偏高．
（4）在實驗過程中，是先B后A（填“A”或“B”，A為加熱酒精燈，B為通冷凝水），冷凝管中進(jìn)水口是b（填“a”或“b”），加熱之前，應(yīng)在L燒瓶中加入幾塊碎瓷片，其目的是防液體暴沸．
（5）設(shè)計一個簡單實驗證明含少量環(huán)己醇雜質(zhì)的產(chǎn)品中是否有己二酸：取產(chǎn)品于試管，加入蒸餾水，再加入碳酸氫鈉溶液，弱產(chǎn)生氣泡，則含有己二酸．否則，不含己二酸（寫出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算本實驗產(chǎn)率為B．
A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方法一定錯誤的是（　　）
A．人們直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
B．聞藥品的氣味
C．品嘗物質(zhì)的味道
D．借助儀器進(jìn)行觀察

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、過濾（填操作方法）、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是ac．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液         b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液                   d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線（圖2），蒸發(fā)的目的是a．
a．得到熱飽和溶液        b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。粢炞C所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
（5）MgCl2可電解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl2•6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不補(bǔ)充其他原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則a：b為3：1（取整數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　　）
A．K2SB．NaOHC．SiO2D．CO2

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同步練習(xí)冊答案