14．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)．下列說法正確的是（　�。�
A．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
B．O4和O2是互為同位素
C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理性質(zhì)

分析 A．根據(jù)原子符號中，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)分析；
B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
C．同溫同壓下，Vm相同，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同分子數(shù)；
D．物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)的生成；

解答 解：A．18O的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，故A錯誤；
B．O4和O2都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故B錯誤；
C．O4和O2都是氣體，同溫同壓條件下，Vm相同，則相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，故C正確；
D．O4和O2不是同種物質(zhì)，所以O(shè)4轉(zhuǎn)化O2為化學(xué)變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了核素的表示方法、同位素、阿伏伽德羅定律、化學(xué)變化和物理變化區(qū)別，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是（　�。�
恒容容器甲恒壓容器乙
Y的物質(zhì)的量/moln1n2
Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
A．平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前大
B．平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大
C．n2＞n1
D．φ2＞φ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知（　　）
XY
ZW
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100℃以上即可分解
C．W的非金屬性比Y的非金屬性弱
D．Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）           
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
a、寫出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）制取白磷總的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，請畫出白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P鍵的數(shù)目6NA
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．元素R對應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)
B．由于鍵能H-R＞H-T，故元素R、T對應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點：HR＞HT
C．R與Q的電子數(shù)相差16
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜T＜Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　　）
①鹵素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1
③硒（34Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是一個氫核磁共振譜，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．新聞：美國《科學(xué)》雜志12月17日評選出2004十大科學(xué)突破中，有多項與水有關(guān)，其中之一是關(guān)于對水的研究有新進展，一些科學(xué)家對于水分子如何聚合以及電子及質(zhì)子如何在水中溶解等問題上，都有了新發(fā)現(xiàn)．另據(jù) 2004年4月14日中科院網(wǎng)報道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相．它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為鑲嵌冰．有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在．有關(guān)這種鑲嵌冰的推測肯定不正確的（　　）
A．鑲嵌冰密度不可能比4℃水大
B．鑲嵌冰中四角形環(huán)比八角形環(huán)中水分間的氫鍵鍵能強
C．每個水分子形成兩個氫鍵
D．鑲嵌冰屬于分子晶體

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