Question

（17分）科學探究

某學習小組根據圖中所示的電解水原理進行實驗，并對實驗得到的與查閱資料獲得的數(shù)據進行處理、分析，請與他們一起進行探究。請按要求填寫。

（1）觀察不同時間試管內的H2和O2體積的比值均約為 。

（2）假設電解了1.8g H2O，根據電解水的化學方程式計算生成H2、O2的質量，計算過程如下：

并填表如下：

	質量g	物質的量mol	H2 和O2物質的量的比
H2
O2

根據該實驗的觀察與推算初步得到關于氣體體積規(guī)律的一個結論是：在相同的溫度和壓強下，

（3）下表列出了一些物質的體積

條件	物質	1 mol物質的體積
0℃101kPa	H2	22.3 L
O2	22.4 L
CO2	22.4 L
25℃101kPa	H2	24.4L
O2	24.5L
CO2	24.5L

 

根據上表數(shù)據，得出的結論是（至少寫出三點）

①在相同的溫度壓強下，

②

③

④

（4）請從微觀的角度解釋氣體體積變化規(guī)律的原因：

 

Answer 1

（1）2：1 （2）

	質量g	物質的量mol	H2 和O2物質的量的比
H2	0.2	0.1	2：1
O2	1.6	0.05

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，也等于其分子數(shù)之比；

（3）①在相同的溫度壓強下，相同數(shù)目的分子數(shù)的任何氣體都具有相同體積；

②在相同的溫度壓強下，1摩爾不同氣體的體積是一定的；

③在相同的壓強下，隨著溫度的升高，1摩爾氣體的體積增大；

（4）氣體粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，在相同的溫度壓強下，任何氣體粒子間的距離相同，因此，粒子數(shù)目相同的任何氣體具有相同的體積。

【解析】

試題分析：（1）方程式為2H2O 2H2↑+O2↑，H2和O2體積的比值等于物質的量之比，為2：1；

（2）2H2O 2H2↑+O2↑；

36 4 32

8g 0.2 g 1.6 g

n(H2)==0.1mol，n(O2)= =0.05mol，H2 和O2物質的量的比2：1，

根據該實驗的觀察與推算初步得到關于氣體體積規(guī)律的一個結論是：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，也等于其分子數(shù)之比，

（3）由表中數(shù)據可得：①在相同的溫度壓強下，相同數(shù)目的分子數(shù)的任何氣體都具有相同體積；

②在相同的溫度壓強下，1摩爾不同氣體的體積是一定的；

③在相同的壓強下，隨著溫度的升高，1摩爾氣體的體積增大；

（4）由實驗可知，氣體粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，在相同的溫度壓強下，任何氣體粒子間的距離相同，因此，粒子數(shù)目相同的任何氣體具有相同的體積。

考點：考查阿伏加德羅定律的測定。