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用來表示可逆反應2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

A

解析試題分析：根據方程式可知，正反應放熱，則升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，C的含量降低，A的轉化率降低。由于反應前后氣體的體積減小，則增大壓強正逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動。A、正反應放熱，則升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，C的含量降低，圖象吻合，故A正確；B、升高溫度正逆反應速率都增大，圖象不吻合，故B錯誤；C、由于反應前后氣體的體積增大，則增大壓強正逆反應速率均增大，圖象不吻合，故C錯誤；D、由于反應前后氣體的體積減小，則增大壓強正逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大。但升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，圖象不吻合，故D錯誤，答案選A。
考點：考查化學平衡圖象識別、外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t／min
2
4
7
9
n（ Y）／mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應的平衡常數K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2 (g)+3H2 (g)  2NH3(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。  1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

下列說法錯誤的是：

A．前20分鐘反應物的轉化率為50%
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大
D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol?（L· s ）-1，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為 

A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1
C．24 mol?（L· s ）-1 D．12 mol?（L· s ）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1＞t2)。

反應時間/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(   )
A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是(   )

A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關系是  （　　）。

A．v（NH3）＝v（O2）
B．v（O2）＝v（H2O）
C．v（NH3）＝v（H2O）
D．v（O2）＝v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質的量n(CH3OH)­反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的ΔH＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大
C．300 ℃時，0～t1 min內 CH3OH的平均生成速率為mol·L－1·min－1
D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　　）。

A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大
D．100 ℃時水的離子積常數KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應

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