Question

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列說法不正確的是(　　)

A．由反應①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q，Q>574 kJ·mol^－1

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同

C．若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂則放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，則整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6 mol

Answer 1

解析：本題考查蓋斯定律及氧化還原反應，意在考查考生的分析和計算能力。水蒸氣液化時放出熱量，放熱時焓變是負值，所以得CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<－574 kJ/mol，A項正確；等物質的量的甲烷分別參加反應①、②時，碳元素的化合價變化相同，所以反應轉移的電子數相同，B項錯誤；由①＋②得，2CH₄(g)＋4NO₂(g)===2N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1734 kJ/mol，C項正確；整個過程中轉移電子的物質的量＝×8＝1.6 mol，D項正確。

答案：B