Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中一定正確的是（　　）

• A、一定條件下某密閉容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N_A
• B、50mL 18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.46N_A
• C、一定條件下4.6g Na完全與O₂反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2N_A
• D、電解1L NaCl溶液至c（OH^-）=0.2mol?L^-1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、足量銅和濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，變化為稀硫酸后不與銅繼續(xù)反應(yīng)；
C、依據(jù)鈉完全反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移；
D、依據(jù)電解池中電解原理書寫電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計(jì)算分析．

解答： 解：A、一定條件下某密閉容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)移動(dòng)小于0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B、50mL 18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，變化為稀硫酸后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.46N_A，故B錯(cuò)誤；
C、一定條件下4.6g Na完全與O₂反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物，依據(jù)鈉失電子計(jì)算得到，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、電解1L NaCl溶液至c（OH^-）=0.2mol?L^-1，n（OH^-）=0.2mol，陰極減少0.2mol氫離子，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，可逆反應(yīng)的理解應(yīng)用，注意濃硫酸隨反應(yīng)濃度減小，不再和銅反應(yīng)，題目難度中等．