Question

M、N、P、E四種金屬：
①M(fèi)+N²⁺=N+M²⁺；
②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡；
③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E²⁺+2e^-=E，N-2e^-=N²⁺．
四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱順序是（　　）

A、P M N E

B、E N M P

C、P N M E

D、E P M N

Answer 1

分析：發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，活潑金屬能置換出不活潑金屬，形成原電池反應(yīng)時(shí)，較為活潑金屬作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解方程式判斷金屬的強(qiáng)弱，以此解答．

解答：解：①M(fèi)+N²⁺=N+M²⁺，可說(shuō)明活潑性M＞N；
②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡，說(shuō)明P為負(fù)極，M為正極，則活潑性P＞M；
③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E²⁺+2e^-=E，N-2e^-=N²⁺，說(shuō)明N為負(fù)極，活潑性N＞E，則四種金屬的活潑性順序?yàn)镻 M N E，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于原電池知識(shí)的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的正極的判斷，難度不大．