有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是

A、Na+ B、Mg2+ C、Cu2+ D、Ag+

D

【解析】

試題分析：生成一種白色沉淀,從給出的5種離子少了一種陽離子說明完全沉淀，白色沉淀不可能是硫酸鹽（因?yàn)榈任镔|(zhì)的量正鹽，如果是硫酸鹽那么硫酸根離子就沒有剩余）只能是氯化銀，又根據(jù)陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)B只能是硝酸銀,氯離子有剩余所以A應(yīng)是氯化鐵，C既是硫酸鉀,選D。

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)和定量分析.

練習(xí)冊系列答案
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下列電離方程式正確的是

A．CuCl2 === Cu2＋＋ Cl2－ B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－

C．Fe2(SO4)3 === 2Fe2＋＋3SO42－ D．Ba(NO3)2 === Ba2＋＋ 2(NO3)2－

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某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四種離子，先向溶液中加入足量NaOH溶液，再加入足量稀鹽酸，溶液中大量減少的是

A、Ba2+ B、HCO3- C、Cl- D、NO3-

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同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是

A、分子數(shù)之比等于1：1 B、原子數(shù)之比等于3：2

C、質(zhì)量之比等于7：11 D、質(zhì)子數(shù)之比等于7：11

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要配制下列含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是

A、Fe2+、OH-、NO3-、Cl- B、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-

C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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A．

B．

C．

D．

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B．K2O和Na2SiO3都屬于氧化物

C．KOH和Na2CO3都屬于強(qiáng)堿

D．H2SO4和HNO3都屬于酸

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