Question

17．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$；
（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件分別是：②使用了催化劑；  ③升高溫度；
（3）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L．

Answer 1

分析 （1）平衡常數(shù)指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物濃度系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比；
（2）與①比較，②的反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，應(yīng)是使用催化劑；③的反應(yīng)速率也加快，平衡時(shí)A的濃度減小，平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度；
（3）根據(jù)A的濃度變化量計(jì)算△c（B）、△c（C），B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{B的濃度變化量}{B的起始濃度}$×100%，C的平衡濃度=C的起始濃度+C的濃度變化量．

解答 解：（1）A+2B?C的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$，故答案為：$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$；
（2）與①比較，②的反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，應(yīng)是使用催化劑；③的反應(yīng)速率也加快，平衡時(shí)A的濃度減小，平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，
故答案為：使用了催化劑；升高溫度；
（3）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)△c（A）=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，則△c（B）=2△c（A）=0.08mol/L，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.08mol/L}{0.2mol/L}$×100%=40%；
實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)△c（A）=0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，則△c（C）=△c（A）=0.06mol/L，
故答案為：40%；0.060mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．