將甲、已兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知

        ① 甲跟水反應比乙與水反應劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強

④ 與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多

⑤ 以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負極

能說明甲的金屬性比乙強的是

A．①④              B．③⑤             C．①②③⑤           D．①②③④⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b

（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實
驗是
bc
bc
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：
①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序
C＞Si＞P
C＞Si＞P
（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是
Na
Na
（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
（填化學式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．
⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
．
⑥c元素的單質(zhì)用途
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
（填一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：
①甲比乙容易與H2化合；
②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應；
③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強；
④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低．
能說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）
A、①④B、③⑤C、①②③D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。

           （a）A     （b）B     （c）C        （d）D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是         （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實

驗是          。

        （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式

                            、                          。

（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：

①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序___________________________（填元素符號）。

②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是____________________（填元素符號）。

③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為

____________________________________________________________(填化學式）；

④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為

___________________________________________________________。

⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的單質(zhì)用途_______________________________________________（填一條）。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年成都石室中學高一下期期末考試化學卷 題型：填空題

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為             。

            （a）A      （b）B     （c）C         （d）D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是          （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實

驗是           。

        （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式

                            、                           。

（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：

①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序___________________________（填元素符號）。

②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是____________________（填元素符號）。

③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為

____________________________________________________________(填化學式）；

④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為

___________________________________________________________。

⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的單質(zhì)用途_______________________________________________（填一條）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：

①甲比乙容易與H2化合；

②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應；

③甲的最高價氧化物的水化酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強；

④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙低。

能說明甲比乙的非金屬性強的是

A、①④             B、③⑤             C、①②③          D、①②③④⑤

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