在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反應(yīng)中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu為+1價(jià)），

下列說(shuō)法正確的是               （     ）

A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子             B．Cu是氧化產(chǎn)物

C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑            D.氧化劑只有Cu2O

 

C

解析:由反應(yīng)方程式知Cu的化合價(jià)降低，被還原，S的化合價(jià)升高被氧化，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物，生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制備有關(guān)物質(zhì)，整個(gè)流程如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）氣體a的化學(xué)式為                   。

（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式          。

（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當(dāng)加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對(duì)銅的氧化起催化作用。

A.第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為      。

B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)應(yīng)注意                       。

（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10－5mol/L），然后再過(guò)濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為_(kāi)____。

已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38

（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O在太陽(yáng)光照射下可以催化分解水。

A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：

2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)   △H＝＋484kJ/mol

20min末測(cè)得n(O2)＝0.16mol，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率υ(H2)＝_________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________。

B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)   △H＝－292kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol

請(qǐng)寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式_________________。

 

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