實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、①可用于實驗室用MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)，制取并收集干燥、純凈的Cl2
B、②從溴水中萃取溴后的分離操作
C、③配制1mol/LNaCl溶液定容操作
D、用圖④操作可比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．實驗室用MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱；
B．從溴水中萃取溴后，先分離下層液體；
C．定容需要膠頭滴管；
D．碳酸氫鈉受熱易分解．
解答： 解：A．實驗室用MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制取氯氣，故A錯誤；
B．從溴水中萃取溴后，先分離下層液體，應(yīng)打開活塞，從分液漏斗的下端分離下層液體，故B錯誤；
C．定容需要膠頭滴管，圖中沒有使用膠頭滴管定容，操作不合理，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉受熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，圖中穩(wěn)定性對比實驗合理，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、混合物分離、溶液配制及穩(wěn)定性比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式
 
，分子內(nèi)含有
 
鍵 （填極性或非極性）．
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）從沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
 
溶液 （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后
 
、
 
、
 
（依次填寫實驗操作名稱）．
（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
 （填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（4）18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=
 
、b=
 
、c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A．B．C三種化合物，各取20g相混合，完全反應(yīng)后，得9g B，24.5g C，還有D生成．已知D的相對分子質(zhì)量為106．現(xiàn)將11gA和5.5gB反應(yīng)，能生成D（　�。�
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ=1.1g?mL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．（忽略溶液體積變化）
（1）計算初始時溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度
 
（保留二位有效數(shù)字）
（2）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
 
解釋反應(yīng)速率變化的原因是
 

（3）列式計算反應(yīng)開始時到2min放出45mLO2時，H2O2的質(zhì)量分數(shù)
 
（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，以下是ZnSO4溶液的制備與提純流程．

請回答有關(guān)問題：
【資料】已知Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱鋅礦的主要成分是ZnCO3（少量FeCO3、Cu2（OH）2CO3及其它雜質(zhì)）；雖都是難溶物質(zhì)，但Fe（OH）3的溶解度遠遠小于Fe（OH）2．
（1）①反應(yīng)中生成氣體是
 
．
（2）②中H2O2的作用是
 
； 它在酸性條件下氧化Fe2+的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（4）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟①產(chǎn)生的產(chǎn)物
 
（填化學(xué)式）可以用于步驟
 
（其中步驟選填①、②、③、⑤）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成（Fe，Mn）WO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物．回答：
（1）堿熔時，鎢酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）操作2的名稱是
 
，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是
 
；實驗室中焙燒需要的主要儀器有
 
；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式；
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因為
 
．
（4）某種藍色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO2.8，一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．則藍色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數(shù)目之比為
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的少量的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（　　）
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法
ACO2CO在氧氣中點燃
BNaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
CCuFe加稀鹽酸溶解、過濾
DKClI2加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、淀粉B、葡萄糖C、油脂D、乙酸

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