下同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A.O3 B.CH4 C.CO D.N2

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應屬于氧化還原反應的是

A.Na2O+H2O==2NaOH

B.H2+CuO==Cu+H2O

C.CaCO3==CaO+CO2↑

D.KOH+HNO3==KNO3+H2O

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A.石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源

B.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱

C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變

D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高一上學期第二次診斷性測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將100 mL 0.30 mol·L-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A.0.20 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1

C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高一上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在標準狀況下,ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同,下列說法正確的是

A.標準狀況下,等質(zhì)量的x和y體積之比為b:a

B.同溫同壓下,氣體x和氣體y的密度之比為 b:a

C.25℃時,1g氣體x和1g氣體y的分子數(shù)之比為b:a

D.同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b:a

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A.實驗①中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1

B.實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=2.0

C.實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH

D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高一上第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將標準狀況下的LHCl氣體溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A.mo1·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D.mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省興義市高三上學期期中測試理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(14分)Ⅰ.某廢水中可能含有下列離子中的若干種:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-,F(xiàn)進行如下實驗:

Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,無明顯變化

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色

Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褪色沉淀生成,過濾,在所得溶液中加入鹽酸至酸性時,再加入氫氧化鈉溶液,有藍色沉淀生成

請回答下列問題:

(1)該廢水一定含有的離子是_____________;

(2)實驗Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________;

(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀,調(diào)整溶液的pH為10.7左右時,加入鋁粉,反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1:4,其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO3-,消耗鋁____________g。

Ⅱ.某混合液中,可能大量含有的離子如下表:

陽離子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

陰離子

Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

為探究其成分,某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系分別如圖所示:

(1)該溶液中一定含有的陽離子是_____________,其對應物質(zhì)的量濃度之比為____________,溶液中一定不存在的陰離子是____________________。

(2)請寫出沉淀減少的離子方程式________________________。

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