Question

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO₃溶液中，加入Xmol的Ba(OH)₂固體（假設溶液體積和溫度保持不變）。以下關于溶液中c(CO₃^2-)及c(HCO₃^-)的變化判斷正確的是

A．當X=0.025時，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且2C (CO₃^2-)  = C( HCO₃^-)

B．當X=0.05時，溶液中有HCO₃-和CO₃^2-，且C (CO₃^2-)＞ C( HCO₃^-)

C．當X=0.06時，溶液中HCO₃^-、CO₃^2-濃度都減小了

D．當X=0.1時，溶液pH增大，沉淀達到最大值

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：A、當X＝0.025時，溶液中發(fā)生反應：NaHCO₃（少）+Ba(OH)₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，NaHCO₃過量0.075mol，繼續(xù)發(fā)生反應：NaHCO₃+NaOH＝Na₂CO₃+H₂O，剩余NaHCO₃0.05mol，生成Na₂CO₃0.025mol，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，但CO₃^2-發(fā)生水解生成HCO₃^-，則2c(CO₃^2-)＜c(HCO₃^-)，故A錯誤；B、當X＝0.05時，溶液恰好發(fā)生反應：2NaHCO₃（過）＋Ba(OH)₂＝BaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O，CO₃^2-發(fā)生水解生成HCO₃^-，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)，故B正確；C、當X＝0.06時，溶液發(fā)生反應：NaHCO₃（少）+ Ba(OH)₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，NaHCO₃過量0.04mol，繼續(xù)發(fā)生反應：NaHCO₃+NaOH＝Na₂CO₃+H₂O，剩余NaOH0.02mol，生成Na₂CO₃0.04mol，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，但CO₃^2-發(fā)生水解生成HCO₃^-，溶液中HCO₃^-濃度減小，CO₃^2-濃度增大，故C錯誤；D、當X＝0.1時，溶液中恰好發(fā)生反應：NaHCO₃（少）+ Ba(OH)₂＝BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液堿性增強，溶液pH增大，Ba(OH)₂完全沉淀，沉淀達到最大值，故D正確，答案選BD。

考點：考查碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應的有關判斷和計算