在標準狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器．左側充入等物質的量的氫氣和氧氣，右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體．同時引燃左右兩側的混合氣，反應后恢復到標準狀況．反應前后活塞位置如下圖所示．則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比是________或________．（液態(tài)水的體積忽略不計）

1：1    3：1
分析：由圖可知反應后左右兩側氣體的物質的量之比為1：3，根據(jù)反應的有關方程式判斷．
解答：假設氫氣和氧氣的物質的量分別為1mol，開始時左右兩側氣體的體積相等，則物質的量之和相等，右側氣體共為2mol，
同時引燃左右兩側的混合氣，發(fā)生反應分別為，左側：2H2+O22H2O，右側：2CO+O22CO2，
左側剩余氣體為0.5molO2，
由圖可知反應后左右兩側氣體的物質的量之比為1：3，則右側氣體的物質的量為1.5mol，
當CO過量時，設O2為xmol，則CO為（2-x）mol：
2CO+O22CO2
2 1 1
2x x 2x
2-x-2x+2x=1.5，x=0.5
所以：n（CO）=1.5mol，n（O2）=0.5mol，
n（CO）：n（O2）=3：1；
當O2過量時，設CO為ymol，則O2為（2-y）mol，
2CO+O22CO2
2 1 1
y y
2-y-+y=1.5
y=1，
所以：n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，
n（CO）：n（O2）=1：1，
故答案為：1：1或3：1．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度較大，注意根據(jù)左右兩側氣體的體積關系判斷右側氣體的物質的量，用討論的方法計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)和交通運輸業(yè)的迅速發(fā)展，城市人口的高度集中，機動車數(shù)量的日益增多，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，對大氣造成了嚴重的污染。啟東市近期一次的“空氣質量日報”顯示，啟東的空氣已受到一定程度的污染。一研究性學習小組對啟東市的空氣污染情況進行了下列研究。

⑴小組一同學初步分析得出，啟東市空氣污染的主要原因可能有如下三種：

A、使用石油液化氣             B、燃燒含硫煤             C、粉塵污染

另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D：                                  

研究性學習小組就造成啟東市空氣污染的最主要原因調查了本市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調查結果如下圖所示：

空氣污染原因調查人數(shù)分布圖

從市民和環(huán)保人士的不同觀點上分析，你認為造成啟東市空氣污染的主要有害成分是

                    （用化學式表示）

⑵空氣污染形成酸雨。研究性學習小組對啟東市的雨水進行了采樣和分析，剛采集時測得PH為4.82，放在燒杯中經2小時后，再次測得PH為4.68，較長一段時間后發(fā)現(xiàn)PH不再變化，對此，你的合理解釋是                                         

⑶研究性學習小組取相當于標準狀況下的空氣1.000L（含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等），緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌，干燥，稱得其質量為0.233g，進行這一實驗的目的是                    ，通過計算得到的結論是                                           （以定量描述）

⑷該小組提出下列措施以減少空氣污染主要有害成分排放量，你認為合理的是     

（填序號）

①用天然氣代替煤炭作民用燃料                ②改進燃燒技術，提高煤的燃燒效率

③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高        ④燃煤中加入適量石灰石后使用

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入 約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明

在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，

正極材料是       電極反應是                  

（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸

上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了

           腐蝕，正極的電極反應為                                   

①總反應為：                                    ；① 反應的產物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，② 該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：

③                                                                   

附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣        mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為           g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省廈門一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應是                  
（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了
           腐蝕，正極的電極反應為                                   
①總反應為：                                    ；①反應的產物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，②該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：
③                                                                  
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為           g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入 約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明

在該條件下，鐵絲發(fā)生了               腐蝕，

正極材料是       電極反應是                  

（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸

上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了

            腐蝕，正極的電極反應為                                    

①總反應為：                                     ；① 反應的產物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，② 該反應的化學方程式為：                                    若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：

③                                                                   

附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?u>          g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣        mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為            g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質，它們有如下反應關系：

（1）若A是由短周期中原子半徑最大的元素與地殼中含量最多的元素組成的離子化合物，且兩種元素的原子個數(shù)比為1：1。則A中存在的化學鍵是          、     。

（2）若A是可溶性強堿，B是正鹽，E不溶于稀硝酸，則B的化學式為              ，

（3）若A是NaHCO3，B是正鹽，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，該反應的離子方程式為                。

（4）若C是一種四原子分子，燃燒時有濃烈的黑煙。A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和H2O。

①C的電子式為                          ；

B的名稱為                    。

②若在標準狀況下，用下圖的裝置進行實驗，欲測定某電石試樣中 A 的質量分數(shù)，請回答下列問題：

若反應剛結束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即讀數(shù)，應待   以后再進行的操作是:                    ，之后讀出氣體的體積是d L，如果電石試樣質量為 c g，則電石試樣中 A 的質量分數(shù)的計算式W （ A ）=             （雜質所生成的氣體體積忽略不計）。

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