【題目】痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機(jī)理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下，將尿酸鈉（ NaUr）的懸濁液靜置，取上層清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度c（HUr）與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp（NaUr）=4.9×10-5 mol2·L-2，Ka（HUr）=2.0×10-6 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是

A.上層清液中，c（）= 7.0×10-2 mol·L-1

B.M→N的變化過(guò)程中，c(Na+)·c(Ur-)的值將逐漸減小

C.當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí)，c(Cl-)＞c(Ur-)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，2c(Na+)＝c(Ur-)+c(Cl-)

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=4.910-5，求出c(Ur-)=，A錯(cuò)誤；

B．在M→N的變化過(guò)程中，溫度不變，Ksp不變，則c(Na+)·c(Ur-)的值不變，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí)，根據(jù)Ka(HUr)=2.010-6可以求出pH=5.7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)NaUr+HCl=NaCl+HUr，可知NaCl濃度等于尿酸濃度，因所得溶液為NaCl、HCl、HUr，HUr為弱酸，則c(Ur-)＜c(Cl-)，C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機(jī)原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大，其原因?yàn)?/span>_______________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2)，該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學(xué)鍍鎳。若反應(yīng)過(guò)程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測(cè)

(6)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______mg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)太陽(yáng)能燃料生產(chǎn)示范工程在蘭州落地，太陽(yáng)能燃料的生產(chǎn)和利用示意如下：

(1)圖中能量轉(zhuǎn)化形式中，產(chǎn)生電能的有：風(fēng)能→機(jī)械能→電能、___________等(舉一例)。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng)為CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

①該反應(yīng)常用Cu/ZnO作催化劑。工業(yè)上由黃銅礦(CuFeS2)火法冶銅時(shí)，包含多步反應(yīng)，其中Cu2S與Cu2O在高溫下生成Cu并放出能使品紅溶液褪色的氣體，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

②能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.該容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率與生成H2O的相等

C.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化 D.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化

③若在容器中起始時(shí)充入1molCO2和3mol H2 ，測(cè)得t1 min時(shí)容器中n(H2)= n(H2O)，此時(shí)容器中已生成CH3OH的物質(zhì)的量為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(2)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp＝_______________。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) ， b 極發(fā)生的電極反應(yīng)：______________。

②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是_______________mol 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫(xiě)下表。

類型

同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體

同系物

組號(hào)

__

__

__

__

① 與 ② 與 ③金剛石和石墨 ④12C、13C、14C ⑤和

II．下圖中A、B、C 分別是三種烴的結(jié)構(gòu)模型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A 的電子式______________，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。當(dāng) n＝____________時(shí)，烷烴開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；當(dāng) n=6 時(shí)，同分異構(gòu)體有__________種。

(3)A、B、C 三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是___________(填名稱)。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的有機(jī)物中，處于同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為__________，處于 同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)至少為____________。

(4)有機(jī)物 C 不具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào))。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反應(yīng)褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

(5)等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成 H2O 和 CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。

III．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，1mol 該有機(jī)物最多可以和______mol氫氣反應(yīng)，最多可以和_____molNaOH 反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是

A.v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1B.v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1

C.v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團(tuán)為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問(wèn)題。

(1)畫(huà)出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________；

(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：(填化學(xué)式)__________________；

(3)⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：(填化學(xué)式)__________________；

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是：_______________________；

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號(hào)

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價(jià)

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

(1)C元素在周期表中的位置為___， 其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：____。

(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)關(guān)于C、D 兩種元素說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))

a．簡(jiǎn)單離子的半徑D>C b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng) c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)

(4)寫(xiě)出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的穩(wěn)定性 _______(填氫化物化學(xué)式)，

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