【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（ ）
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO ）較原來大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO ）較原來大

【答案】D
【解析】解：由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）=c（ SO42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10﹣6 ． 當(dāng)向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）= =6.0×10﹣4 mol/L，c（SO42﹣）= =8.6×10﹣3 mol/L，溶液中c（Ca2+）c（ SO42﹣ ）=5.16×10﹣6＜Ksp（CaSO4）=9.0×10﹣6 ， 所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D．
通過圖象分析得到該溫度下硫酸鈣飽和溶液中的沉淀溶解平衡為：CaSO4（s）Ca2++SO42﹣；c（Ca2+）=c（ SO42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L；
溶度積常數(shù)Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（ SO42﹣）=9.0×10﹣6
通過計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，乘積與Ksp比較來判斷沉淀的生成與溶解；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ．已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱 ．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號）．
A.水解反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng)
D.中和反應(yīng)
E.氧化反應(yīng)
F.酯化反應(yīng)
（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.000gFeC2O42H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全 △ （填“是”或“否”），判斷的理由是什么？（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是 ．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10﹣11 molL﹣1 ， 則此時溶液的pH=（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯血紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀．試寫出圖中1 400℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式 ．

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【題目】為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2 ． 某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是（ ）
A.應(yīng)先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)
C.關(guān)閉旋塞后銅絲會全部溶解
D.反應(yīng)停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.a處通入O2
B.b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+=2H2O
D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是(　　)

A. 銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽極

B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大

C. 鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol

D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（ ） ①a=5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；
③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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【題目】25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（ ）

A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實驗．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO﹣具有氧化性．實驗如下：Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示） ．
②由實驗Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式 ．
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是 ．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2 ． ①裝置B的作用是 ．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式 ．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2 ． 若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是 ．

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