12．下列物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．碳和氧化銅混合高溫加熱B．硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液
C．硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液D．氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液

分析 在溶液中離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子之間能發(fā)生反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．為固體之間的反應(yīng)，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A不選；
B．二者不反應(yīng)，故B不選；
C．二者不反應(yīng)，故C不選；
D．發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)及發(fā)生的條件，為高頻考點，把握離子反應(yīng)的條件及常見的難溶物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：

下列說法正確的是（　�。�
A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．相同條件下，1molH2（g）和1mol I2（g）總能量小于2mol HI（g）的總能量
D．向密閉容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是（　　）
A．平衡移動，K值一定變化B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變D．K值不變，平衡可能移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．雷電高能固氮時都發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？
①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將100mL密度1.50g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)．則
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度3.75mol/L；
（2）將生成的FeSO4配成300mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小
C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下面是對日常生活中常見的一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是（　�。�
①生產(chǎn)面粉的工廠車間應(yīng)“嚴(yán)禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質(zhì)量的面粉與O2的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸；
②使用冰箱貯存食物可延長食物保鮮期：冰箱內(nèi)氣溫較低微生物的生長、繁殖速率慢；③在做鈉與水反應(yīng)的實驗時，為了安全起見，應(yīng)在小燒杯上蓋上表面皿或玻璃片；
④鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后鍍錫鐵桶中的鐵更易被腐蝕；
⑤用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感是因為酒精具有消毒殺菌能力．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），有關(guān)性質(zhì)和相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
M最高價氧化物對應(yīng)的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Q所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，非金屬性在同周期元素中最強
X其單質(zhì)為淡黃色晶體
Y某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
ZX元素的單質(zhì)在Z元素的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）如圖是不完整的元素周期表，補全元素周期表的輪廓，并將Y的元素符號填在元素周期表中相應(yīng)的位置上．
（2）M與Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為
（3）M、Q、Z簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（4）用一個化學(xué)方程式表示證明非金屬性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X的簡單氫化物在足量的Z單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為356.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在堿性條件下，Q的單質(zhì)可與YZ2-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽YZ42-，該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．己知粒子X2+的質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X2+的核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為0.5mNA．

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