下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化

B．放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行

C．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D

【解析】

試題分析：能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征，所有化學(xué)反應(yīng)都會(huì)有能量變化，A正確；反應(yīng)的自發(fā)性還和熵變有關(guān)，放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，B 正確；化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，那么就有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，C正確；反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，D錯(cuò)，選D。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)的自發(fā)性的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列說(shuō)法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將Cl2通入紫色石蕊試液中

石蕊試液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

B

向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液

先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

原溶液中存在SO42-

C

鋁箔插入濃硫酸中

無(wú)明顯現(xiàn)象

鋁與濃硫酸不反應(yīng)

D

碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩

CCl4層顯紫色

碘鹽的成分是KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是 （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH＝5。寫(xiě)出MOH的電離方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①該溶液中c（H＋） c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判斷的依據(jù)是 （用文字解釋?zhuān)?/p>

（4）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O。反應(yīng)（I）的離子方程式為 。

②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

C．用石墨作電極­電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Fe - 3e- = Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，然后繼續(xù)向溶液中加入ag（足量）鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生的離子方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）計(jì)算原混合液體中，硫酸物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L，鹽酸物質(zhì)的量濃度是_____________________mol/L（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度為d g·cm－3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知－NH2連在苯環(huán)上顯堿性，－CONH2連在苯環(huán)上顯中性。現(xiàn)有分子式為C7H7O2N的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)和互為對(duì)位的兩個(gè)側(cè)鏈，試寫(xiě)出該分子式對(duì)應(yīng)的符合下列條件的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

甲：既有酸性，又有堿性________________________________；

乙：只有酸性________________________________；

丙：既無(wú)酸性，又無(wú)堿性________________________________；

�。褐挥袎A性________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是

A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D．每1 mol ClO2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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