Question

已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1

在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
c(N2O4) /mol··L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2) /mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

 

（1） 該反應的平衡常數(shù)表達式為 ______；從表中數(shù)據(jù)分析：

c1 c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。

（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．容器內壓強不再發(fā)生變化

B．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2

E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1:2

（3）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 (填字母）。

A．降低溫度　　

B．減小NO2的濃度　　

C．升高溫度

D．增加NO2的濃度　　

E．再充入一定量的He

 

Answer 1

（1）k=9 （2） AB （3） AD

【解析】

試題分析：由表框可知c(NO2)=0.120 mol·L-1時反應達到平衡的狀態(tài)。則此時消耗了四氧化二氮0.6 mol·L-1所以在平衡狀態(tài)下它的濃度為1-0.6=0.4 mol·L-1所以答案為當反應前后的氣體化學計量數(shù)總和不同時，可從壓強去判斷是否達到了平衡的狀態(tài)。B選項其實就是濃度保持不變，所以答案為A、B而C選項不管在什么時候容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化而D選項應為相同時間內消耗n mol N2O4的同時消耗2n mol NO2、E選項不用用來判斷是否達到平衡。（3）該反應是吸熱反應，所以降低溫度反應向逆反應方向移動。所以A可選增大二氧化氮的濃度反應向逆反應方向移動，所以D可選

考點：化學反應速率與化學平衡的相關知識點