(14分)利用含氧有機物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：

請回答下列問題：

（1）戊中含有的官能團是

（2）丙→丁發(fā)生化學反應的類型是

（3）庚的結(jié)構(gòu)簡式 ；壬的結(jié)構(gòu)簡式

（4）甲與新制Cu(OH)2反應的化學反應方程式

（5）辛的最簡單的同系物與M合成高分子樹脂的化學方程式

（6）寫出滿足下列條件的已的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫一種)

①能發(fā)生銀鏡反應，②苯環(huán)上的一溴取代物有兩種，③核磁共振氫譜有四種峰

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在

其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是

A．電極a是正極，電極反應式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

B．電極b是正極，O2-由電極b流向電極a

C．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b

D．當電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，a極有2.24L(標況)甲烷放電

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應： 。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

達到平衡的時間/min

5

8

平衡時N2的濃度/ mol·L－1

c1

1.5

NH3的體積分數(shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)

C．2c1＜1.5

D.2ρ1=ρ2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如下：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

VOSO4

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

可溶

易溶

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：

請回答下列問題：

（1）反應①所得溶液中除H+之外的陽離子有___________。

（2）反應②堿浸后濾出的固體主要成分是 （寫化學式）。

（3）反應④的離子方程式為 。

（4）25℃、101 kPa時，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5發(fā)生鋁熱反應冶煉金屬釩的熱化學方程式是 。

（5）釩液流電池（如圖所示）具有廣闊的應用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應式為 ，電池充電時陽極的電極反應式是 。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應①后溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．46 g C2H6O中含有的C－H鍵數(shù)一定為5NA

B．常溫常壓下，17 g甲基（－14CH3）所含電子總數(shù)為9NA

C．標準狀況下，11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含π鍵數(shù)目為NA

D．CO2氣體與足量的Na2O2反應，固體增重28 g時轉(zhuǎn)移了NA個電子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中，不正確的是

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 鉛­硫酸蓄電池

圖Ⅲ 電解精煉銅

圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A．圖Ⅰ所示裝置中，MnO2是正極，工作時其還原產(chǎn)物是MnOOH；

B．圖Ⅱ所示裝置充電過程中，陰極的電極反應式為：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq)

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示裝置中，工作時OH-移向鋅電極

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（本題共8分）有機物聚合物M： 是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：

回答下列問題：

1.C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，試劑II是________________。

2.檢驗B反應生成了C的方法是___________________________________________。

3.D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為___________；

4.反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應是

A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O

C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省岳陽市高三質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1—溴丁烷時，還會有溴、烯和醚等產(chǎn)物生成。反應結(jié)束后將反應混合物蒸餾，分離得到1—溴丁烷。已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

正丁醇

－89.53

117.25

0.81

1—溴丁烷

－112.4

101.6

1.28

丁醚

95.3

142

0.76

1—丁烯

－185.3

－6.5

0.59

（1）生成1—溴丁烷的反應裝置應選用上圖中的 （填序號），反應加熱時溫度t1應控制在 100℃。

（2）生成1—溴丁烷的化學方程式為 。

（3）反應中由于發(fā)生副反應而生成副產(chǎn)物的反應類型依次有（按生成溴、烯、醚的先后順序） 。

（4）反應結(jié)束后，將反應混合物中1—溴丁烷分離出，應采用方法是 ，該操作應控制溫度t2的范圍是 。

（5）在最后得到的1—溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是 ，進一步除去的方法是 。

（6）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，欲知哪一層液體是“水層”，其簡便的判斷方法是 。

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