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飲用天然水理化指標
礦物元素 測定結果
鈣≥4.0
mg/L
鎂≥0.5
mg/L
鉀≥0.35
mg/L
鈉≥0.8
mg/L
偏硅酸≥1.8
mg/L
pH (25℃) 7.1
【答案】D
【解析】略
【題型】選擇題
【適用】較易
【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷
【關鍵字標簽】農(nóng)夫山泉，指標
【結束】
3【題文】下列實驗操作中，錯誤的是
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A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱
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B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
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C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
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D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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【答案】D
【解析】略
【題型】選擇題
【適用】較易
【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷
【關鍵字標簽】實驗操作
【結束】
4【題文】下列說法中正確的是
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A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
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B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023
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C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同
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D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
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【答案】B
【解析】略
【題型】選擇題
【適用】較易
【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷
【關鍵字標簽】分子數(shù)，原子數(shù)
【結束】
5【題文】下列有關0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是
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A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1
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B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1
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C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA
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D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA
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【答案】A
【解析】略
【題型】選擇題
【適用】較易
【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷
【關鍵字標簽】溶液，離子濃度
【結束】
6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是( )
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A．鐵和稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
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B．碳酸鈣和稀鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
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C．銅和硝酸銀溶液反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
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D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
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【答案】B
【解析】略
【題型】選擇題
【適用】較易
【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷
【關鍵字標簽】離子方程式，氫氧化鋇
【結束】
7【題文】已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是
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A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)
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B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)
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C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)
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D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2
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【答案】C
【解析】略
【題型】選擇題
【適用】較易
【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷
【關鍵字標簽】氧化性，順序
【結束】
8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是
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A．NaNO2是氧化劑
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B．生成1molN2時轉移的電子為6mol
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C．NH4Cl中的N元素被還原
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D．N2既是氧化劑又是還原劑
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【答案】A
【解析】略
【題型】選擇題
【適用】較易
【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷
【關鍵字標簽】實驗室，氧化劑
【結束】
9【題文】用托盤天平稱量固體物質(zhì)時，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質(zhì)量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質(zhì)量為
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A．10.5g
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B．10.0g
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C．11g
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D．9.5g
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【答案】D
【解析】略
【題型】選擇題
【適用】較易
【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷
【關鍵字標簽】托盤天平，砝碼
【結束】
10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3
+ CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）
（1）求生成的CO2的體積（標準狀況下）
（2）求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量。
【答案】（1）4.48L
（2）6克
【解析】略
【題型】計算題
【適用】較易
【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷
【關鍵字標簽】高溫，體積
【結束】
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