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5．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑
C．鐵粉作食品袋內的脫氧劑D．“84消毒液”殺菌消毒

分析 物質起還原作用，說明該物質作還原劑，含有的某種元素的化合價要升高，據此對各選項進行判斷．

解答 解：A．明礬凈水時鋁離子發(fā)生水解反應，沒有元素化合價的變化，故A錯誤；
B．甘油作護膚保濕劑，是利用的其物理性質，沒有元素化合價的變化，故B錯誤；
C．鐵粉作食品袋內的脫氧劑，Fe與氧氣反應，鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故C正確；
D.84消毒液作消毒劑，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，明確氧化劑的概念及判斷方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列措施能增大反應速率的是（　�。�
①恒容條件下，再通入一定量的O2
②增大體系容積
③恒容條件下，再通入一定量的N2
④使用合適的催化劑．
A．①④B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．SO2和SO3各0.25mol，氧原子的個數比為（　�。�
A．2：3B．1：1C．1：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的試劑．
①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液
②NaHCO3（Na2CO3）足量二氧化碳
③Cl2 （HCl）飽和食鹽水
④SiO2 （Fe2O3）鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．生活中的藥品很多，化學對此作出了重大貢獻，請設計實驗方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁，并完成如表探究活動記錄．
藥物名稱胃舒平（復方氫氧化鋁）
有效成分氫氧化鋁和三硅酸鎂
不良反應
實驗步驟（1）將藥片3-4片研碎，向樣品中滴加過量鹽酸，過濾，得到澄清溶液；
（2）向濾液中滴加NaOH溶液，觀察是否出現白色沉淀；
（3）如有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液，觀察白色沉淀是否溶解．
結    論胃舒平中含有氫氧化鋁
寫出實驗步驟中涉及的化學方程式（按照反應先后數序寫）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉是常見的潛艇供氧劑，并且具有強氧化性．
（1）請寫出Na2O2作為潛艇供氧劑時，其中所發(fā)生的一個化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，電子轉移數目為2NA．
（2）已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2和Na2O2+CO═Na2CO3．試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
（3）有一化學興趣小組將Na2O2投入水中，待完全反應后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色．
甲同學認為是有一部分過氧化鈉還未反應完全，過氧化鈉具有強氧化性，故將溶液氧化漂白；
乙同學認為Na2O2與水反應先生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故將溶液氧化漂白．
丙同學認為只要往Na2O2與水完全反應后生成的溶液中先加一種物質，一段時間后再滴入酚酞試液，看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學誰的觀點正確，你認為丙同學需要加入MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數小時；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）在步驟Ⅱ中：①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐（結合離子方程式用文字表達）．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：
9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe2O3+8OH-
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是bc．
a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現棕黃色的時間
b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間
c．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現藍色沉淀的時間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現紅棕色氣體的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活、生產、環(huán)境等社會實際密切相關．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．鋁合金的大量使用，歸功于人們用電解法從氧化鋁中獲取鋁
B．銅的活動性比鐵弱，故在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
C．用電鍍廠的廢水中直接灌溉農田，可提高水的利用率
D．甲醛溶液具有殺菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，
請你參與并完成對有關問題的解答．
[資料獲悉]①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
[實驗設計]

[實驗探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是NH4Cl、Ca（OH）2．
（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有堿石灰（填藥品名稱）的干燥裝置．利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現象為無水硫酸銅變藍．
[交流討論]
乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是稀硫酸．
丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c g．若確認紅色固體中只含有Cu，則經高溫灼燒后得到的物質是Cu2O．若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數學關系為c＜$\frac{9b-a}{8}$．
[拓展延伸]
丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的．若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m（CuO）、m（H2O），則據此計算Cu的相對原子質量的代數式為$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

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