8．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲所示裝置先放出水相，再放出有機(jī)相
B．用圖乙所示裝置制取少量氯氣
C．用圖丙所示裝置蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液制備純凈的FeCl3•6H2O
D．用圖丁所示裝置驗(yàn)證光亮的鐵釘在食鹽水中可發(fā)生吸氧腐蝕

分析 A．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；
B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，不加熱不反應(yīng)；
C．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，而促進(jìn)水解；
D．強(qiáng)酸性條件下鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性條件下生鐵發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，所以水相從下口倒出，有機(jī)相從上口倒出，否則易產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，不加熱不反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)沒有加熱，所以得不到氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，而促進(jìn)水解，應(yīng)該在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)氯化鐵，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸性條件下鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性條件下生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，食鹽水溶液呈中性，所以生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，可以通過導(dǎo)管中紅墨水變化確定是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、鹽類水解、氣體制備、分液等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．氨氣分子呈正四面體空間構(gòu)型B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯化銨的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B．相鄰原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C．一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
D．破壞化學(xué)鍵一定要消耗能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
Ⅰ．（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；（填下列選項(xiàng)）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項(xiàng)）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．很多水果具有酸味，因此在化學(xué)上稱為酸性食物
B．為增強(qiáng)嬰兒的食欲，應(yīng)在嬰兒食品中多加著色劑
C．多吃含鈣豐富的豆腐可預(yù)防骨質(zhì)疏松
D．為攝取足夠的蛋白質(zhì)，應(yīng)多吃肉、少吃豆制品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．有機(jī)物H是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）B的名稱是苯乙烯，分子中最少有12個(gè)原子共面．
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）C→D的化學(xué)方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；    ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；  ③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由1-丙醇為起始原料制備（   ）的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知：①一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
②
如圖是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個(gè)復(fù)雜分子L（相對(duì)質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)⑥還原反應(yīng)
（2）根據(jù)要求完成下列兩個(gè)空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯；寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：；；F→G：．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有6種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)    ii．分子中只含有兩個(gè)甲基    iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．合成治療腦缺血的藥物I的一種路線如圖：
已知：
（1）
（2）I結(jié)構(gòu)中分別有一個(gè)五原子環(huán)和一個(gè)六原子環(huán)．
（3）F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
完成下列填空：
①D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F中不含氧的官能團(tuán)有溴原子（寫名稱）．
②按系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-甲基丙烯；I的結(jié)構(gòu)簡式為．
③H在一定條件下可以合成高分子樹脂，其化學(xué)方程式為．
④G的同分異構(gòu)體有多種，其中含有酚羥基，且結(jié)構(gòu)中有4種不同性質(zhì)氫的結(jié)構(gòu)有3種．
⑤化合物D經(jīng)下列步驟可以得到苯乙烯：

反應(yīng)Ⅰ的條件為光照；試劑X是HCHO；
反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．有關(guān)信息如表：
原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸
YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
（1）W在周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作光導(dǎo)纖維，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2 存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
（4）在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能二種情況（填一或二）．

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