2NH3 (g)。下列有關該反應的說法中，正確的是A．降低溫度可加快反應速率
B．使用催化劑可加快反應速率
C．平衡時，N2能完全轉變成NH3
D．平衡時，正反應和逆反應均停止
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用
的雙贏的課題。
I.CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密
閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;
平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如下圖:
(1)100℃時，該反應的平衡常數:
K= ；(用a、b的代數式表
示)。若一個可逆反應的平衡常數K值
很 大，對此反應的說法正確的是:
(填序號)
A.該反應使用催化劑意義不大;
B.該反應發(fā)生將在很短時間內完成;
C. 該反應達到平衡時至少有一種反應物
百分含量很�。�
D.反應物的轉化率一定高:
(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時
CO轉化率 (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數： 。
(3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH
(g)，達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強 倍。
11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑
作用下可制得甲烷，己知：
則
和
反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為:
。
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