Question

12分）許多尾氣中含有NOX、SO2等造成空氣污染的氣體。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知：NO2(g)+CO (g) CO2 (g) +NO (g) 。

①密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) （選填“增大”、“減小”“不變”）。

②NO對臭氧層破壞會起催化作用，其主要過程為：Ⅰ.O3O＋O2

Ⅱ.NO＋O3 →NO2＋O2

Ⅲ. 。（請寫出“Ⅲ”中的化學(xué)反應(yīng)方程式。)

（2）將CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)為：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

①1g二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

②二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式 。

（3）室溫條件下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水，下圖是滴定其中一種溶液時，所得混合液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系曲線圖。

①該曲線表示滴定 （填“NaOH”或“氨水”）的過程；

②當(dāng)向20.00mL NaOH溶液中加入v mL鹽酸時，所得混合溶液pH=12，則v = 。（保留2位小數(shù)）

Answer 1

（1）①減小 ②NO2+O=NO+O2或NO2=NO+O

（2）①CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-46qkJ/mol

（3）②CH3OCH3+3H2O-12e—=2CO2↑+12H+

（4）①氨水 ②16.36ml

【解析】

試題分析：（1）①反應(yīng)NO2(g)+CO (g) CO2 (g) +NO (g)，由圖象可知T1>T2，且溫度由T1降低到T2，c(CO2)升高，則平衡正向移動，故該反應(yīng)正向為放熱反方向，△H<0，故升高溫度，平衡逆向移動該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小；②NO對臭氧層破壞會起催化作用，由反應(yīng)Ⅰ 、Ⅱ可知反應(yīng)Ⅲ應(yīng)為NO2→NO，故方程式為：NO2+O=NO+O2或NO2=NO+O；（2）①1g二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-46qkJ/mol；②二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極為二甲醚放電，故電極反應(yīng)為：CH3OCH3+3H2O-12e—=2CO2↑+12H+；（4）①室溫條件下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水，由圖象可知起始pH<13，故該曲線為滴定氨水的曲線；②當(dāng)向20.00mL NaOH溶液中加入v mL鹽酸時，所得混合溶液pH=12，則可列等式關(guān)系：，可得v=16.36ml。

考點：化學(xué)反應(yīng)原理。