已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30KJ,其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為(    )

A．404           B．260           C．200           D．230

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示
化學(xué)鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是
C
C

A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
，
該反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
相同條件下，1molCl2和1molH2的總能量
大于
大于
2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
則△H1△H2△H3之間的關(guān)系為：△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 （用△H2△H3代數(shù)式表示）
（4）H2和O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱a  kJ熱量，則反應(yīng)  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=
-（241.8+18a）kJ/mol
-（241.8+18a）kJ/mol
；4g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為：
483.6kJ
483.6kJ

（可能用上的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1O 16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．
查表得：BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說(shuō)法正確的是：
A、D、E
A、D、E
（填字母）
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．兩溶液中含有的離子種類不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是：①
使BaSO4得到充分的還原
使BaSO4得到充分的還原
；②
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號(hào)）
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
（2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過(guò)程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
；
（3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是HNO3發(fā)生 的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
KI
KI
 （填化學(xué)式）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定
單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）
單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）
推（計(jì)）算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B均為無(wú)色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為無(wú)色刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）氣體F的化學(xué)式為
SO2
SO2
，B中溶質(zhì)的化學(xué)式為
Na2SO3
Na2SO3
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
；D+G→H
BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴入幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：
①E和F物質(zhì)的量相等，現(xiàn)象為：
變紅色
變紅色
；原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
②E和F物質(zhì)的量不等，且E大于F，現(xiàn)象為：
先變紅后褪色（或褪色）
先變紅后褪色（或褪色）
；原因?yàn)椋ㄎ淖终f(shuō)明）
變紅是因?yàn)槿芤撼仕嵝裕噬且驗(yàn)槁葰膺^(guò)量生成次氯酸使溶液褪色
變紅是因?yàn)槿芤撼仕嵝�，褪色是因�(yàn)槁葰膺^(guò)量生成次氯酸使溶液褪色
．
（4）向C的溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。

（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請(qǐng)寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式            。

（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為       ；

（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說(shuō)法正確的是        （填序號(hào)）

A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)減小

（4）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為           ；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為         ；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時(shí)間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為          

Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?u>         。

 

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