8.將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中.
(1)若反應(yīng)后只有Cu剩余,則溶液中陽離子一定有Fe2+,可能有Cu2+.(水電離出的H+除外)
(2)若反應(yīng)后有Fe剩余,則溶液中陽離子一定有Fe2+,一定沒有Cu2+、Fe3+
(3)若反應(yīng)后沒有固體剩余,溶液中陽離子一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
(4)在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;  ②Fe2O3; ③Zn; ④KNO3,銅粉可能溶解的是②④,使Cu粉溶解的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

分析 將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中,還原性Fe>Cu,先發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2,后發(fā)生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,以此解答(1)~(3);
(4)硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性,可溶解Cu,或氧化性離子與Cu反應(yīng),以此來解答.

解答 解:(1)反應(yīng)后只有Cu剩余,則一定不存在氯化鐵,則一定發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2,可能發(fā)生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,即一定存在的離子為Fe2+,可能有Cu2+,
故答案為:Fe2+;Cu2+;
(2)反應(yīng)后有Fe剩余,只發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2,即一定存在的離子為Fe2+,一定沒有Cu2+、Fe3+,故答案為:Fe2+;Cu2+、Fe3+;
(3)反應(yīng)后沒有固體剩余,發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,溶液中陽離子一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+,故答案為:Fe2+、Cu2+;Fe3+;
(4)銅粉可能溶解的是②④,離子反應(yīng)分別為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:②④;2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

點評 本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握還原性強弱、反應(yīng)的先后順序為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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13.0.4mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液(混合前后溶液體積變化忽略不計),求下列兩種情況混合后溶液的物質(zhì)的量濃度.
(1)等體積混合;
(2)等質(zhì)量混合.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)肯定為純凈物的是( 。
A.汽油B.C2H4C.煤焦油D.聚氯乙烯

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16.下列說法不正確的是( 。
A.明礬、漂白粉都可以用于凈水,但凈水原理不相同
B.游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮,只有在高溫、高壓和催化劑的作用下才能實現(xiàn)
C.制造光纜和計算機芯片的主要材料都含有硅元素
D.農(nóng)業(yè)上使用高效低毒的農(nóng)藥,可降低蔬菜的農(nóng)藥殘留

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸的作用是強氧化劑.按下圖裝置進行實驗,可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2氣體.已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液.現(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水.試指出各洗氣瓶內(nèi)所盛液體的作用.
①檢驗二氧化硫②除去二氧化硫③檢驗二氧化硫是否除盡④檢驗二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,請完成下列有關(guān)實驗問題.
Ⅰ.如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:Cl2>Fe3+,則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫;裝置D中加的最佳試劑是(填序號)c:
供選試劑:a.濃H2SO4  b.FeCl2溶液  c.KSCN與FeCl2的混合溶液 d.無水氯化鈣
(3)在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實驗,加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗:
實驗1:證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
此時,B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀(填溶液名稱),E中加入Na2SiO3溶液(填化學(xué)式).
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色,E中溶液變渾濁;
實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥管.
Ⅱ、向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色.反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告.
限選試劑:2mol/LHCl,1mol/L H2SO4,l mol/LBaCl2,l mol/LBa(NO32,0.1mol/LAgNO3,CCl4,新制飽和溴水,新制飽和氯水.
編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①在試管A中加入少量待測液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色.溶液分層,下層呈橙紅色,證明待測液中含Br-
步驟②在試管B中加入少量待測液,加入過量的2mol/L鹽酸,再滴加1mol/L BaCl2溶液有白色沉淀生成,
證明待測液中含SO42-
步驟③在試管C中加入少量待測液,滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性,加入幾滴新制飽和溴水(填試劑),振蕩.溴水褪色,
證明待測液中含SO32-

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20.過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng),某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L.
(1)計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量.
(2)反應(yīng)后生成NaOH的物質(zhì)的量是多少?

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17.制取CH3CH2Cl最好的方法是( 。
A.乙烷與氯氣反應(yīng)B.乙烯與氯氣反應(yīng)C.乙烷與HCl反應(yīng)D.乙烯與HCl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)實驗的做法不正確的是(  )
A.分液時,分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出
B.用重結(jié)晶法分離碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C.配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

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