【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) ( ).

A.①B.①④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

【答案】A

【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；

Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，則SO32-離子濃度減小，SO42-濃度增大；

NO3-濃度基本不變。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 金屬鈉著火使用泡沫滅火器滅火 B. 用濕潤的KI淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D. 酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 　　　　 （填入正確選項(xiàng)前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是 。

（4）預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

。

Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。

②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。

③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液時(shí)，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 ， ， 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、環(huán)辛四烯(p)的分子式均為C8H8。下列說法正確的是

A. b、d的二氯代物均只有三種 B. b、p均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

C. d是烷烴，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一樣，所有原子一定處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對(duì)數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其pH=3

B. F、H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中利用CoCl2·6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6Cl3]的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。

②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶。

③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在實(shí)驗(yàn)過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時(shí)c(OH-)過大，其原理是______。

（2）氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化時(shí)須先加入氨水再加入H2O2，其原因是______。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度在50 ℃~60 ℃之間，可采取的加熱方式是______。

（3）冰水冷卻的目的是______。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實(shí)驗(yàn)方案：將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢瑁?/span>______，低溫干燥。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸、乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______________ 、________________；

(2)第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學(xué)式)；

(3)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子．在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）

A. 還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO-，HCO3-是氧化產(chǎn)物

C. 參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是

A. 該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)

C. 該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC

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