19.2g的銅完全溶解在某濃度的硝酸中，生成8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體
求：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體至少為NO、NO2中的一種，可能為二者混合物，被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體，根據(jù)N原子守恒計(jì)算；
（2）反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅，起氧化劑作用的硝酸生成氣體，根據(jù)N原子守恒計(jì)算．
解答： 解：（1）8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體的物質(zhì)的量=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，該氣體至少為NO、NO2中的一種，可能為二者混合物，被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體，N原子守恒可知被還原的硝酸為0.4mol，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅，由Cu在守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，起氧化劑作用的硝酸生成氣體，根據(jù)N原子守恒，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=n（氣體）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，
答：參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為1mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意利用原子守恒計(jì)算，避免判斷氣體的成分，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是（　�。�
A、與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B、X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
C、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D、X單質(zhì)不可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、由水電離的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Br-、SiO32-一定能大量共存
B、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水離子方程式是：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
D、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B、溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得pH=10．試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7．
 

（3）求出混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（A-）+c（HA）=
 
mol/L；c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol CO2和0.3mol水；回答下列問題：
（1）A的電子式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）在碘水中加入B物質(zhì)的現(xiàn)象：
 

（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量
 
（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
①烴A的分子式為
 
．
②若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)．
③若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
④若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是
 
，一定互為同分異構(gòu)體的是
 
．（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3．現(xiàn)已知N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖如圖．回答下列問題：
化學(xué)鍵 H-H N≡N
鍵能（kJ、mol） 436 946
（1）該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）合成氨的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為
 
kJ/mol．
（4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式：
 

（2）紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）用電子式表示下列化合物的形成過程MgF2：
 

（4）寫出2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（5）寫出（CH3）2C=C（CH3）（CH2）3CH3的名稱：
 

（6）寫出制取TNT的化學(xué)方程式：
 
．

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