13.X是短周期中原子半徑最小的元素,X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)甲與氯化氫反應(yīng)生成乙.乙所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵.在0.1mol•L-1乙溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)工業(yè)上,可通過如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體:

①Ⅰ中恒溫恒容條件下,能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和NH3產(chǎn)率的是增大壓強(qiáng).
②反應(yīng)Ⅱ:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(g)+H2O(g)△H1=-536.1kJ•mol-1
(i)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[CO(N{H}_{2})_{2}]×c({H}_{2O})}{{c}^{2}(N{H}_{3})×c(C{O}_{2})}$.升高溫度,K值減。ㄌ钤龃、減小或不變).
(ii)尿素可用于處理汽車尾氣.CO(NH22(g)與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O(g)排出.
已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO(NH22(g)與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO(NH22(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)△H=-734.2kJ/mol.

分析 X是短周期中原子半徑最小的元素,是氫元素,X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則甲為氨氣,則Y是N元素;
(1)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)氨氣的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨中所含化學(xué)鍵類型有銨根離子與氯離子之間形成的離子鍵和氮與氫之間形成的共價鍵;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,離子濃度大。翰凰獾碾x子>水解的弱離子>顯性離子>隱性離子;
(4)①合成氨的反應(yīng)是體積減少的反應(yīng),所以可以通過增大壓強(qiáng),加快化學(xué)反應(yīng)的速率,提高氨氣的轉(zhuǎn)化率;
②(i)平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高K值越;
(ii)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式.

解答 解:(1)X是短周期中原子半徑最小的元素,是氫元素,X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則甲為氨氣,則Y是N元素,N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,
故答案為:
(2)氨氣的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:3NH3?H20+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨中所含化學(xué)鍵類型有銨根離子與氯離子之間形成的離子鍵和氮與氫之間形成的共價鍵;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,離子濃度大。篶(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:離子鍵和共價鍵;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)①合成氨的反應(yīng)是體積減少的反應(yīng),所以可以通過增大壓強(qiáng),加快化學(xué)反應(yīng)的速率,提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,
故答案為:增大壓強(qiáng);
②平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,所以K=$\frac{c[CO(N{H}_{2})_{2}]×c({H}_{2O})}{{c}^{2}(N{H}_{3})×c(C{O}_{2})}$,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高K值越小,
故答案為:$\frac{c[CO(N{H}_{2})_{2}]×c({H}_{2O})}{{c}^{2}(N{H}_{3})×c(C{O}_{2})}$;減;
(ii)①2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(g)+H2O(g)△H1=-536.1kJ•mol-1,
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1806.4kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律②-①×2得到CO(NH22(g)與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO(NH22(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)△H=-734.2 kJ/mol;
故答案為:2CO(NH22(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)△H=-734.2 kJ/mol.

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子方程的書寫,化學(xué)平衡、反應(yīng)速率影響因素分析和化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,綜合性較強(qiáng),掌握好元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:
①第一份加入足量NaHCO3溶液后,收集到氣體0.03mol.
②第二份加足量Ba(NO32溶液充分反應(yīng)后過濾干燥,得干燥沉淀4.66g.
根據(jù)上述實驗回答:
(1)原溶液中一定不存在的離子是Ba2+、CO32-
(2)原溶液中可能存在的離子是K+或Mg2+
(3)請計算出原溶液中一定存在的陰離子是SO42-,其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,若溶液溫度從室溫升高到60℃,則溶液( 。
A.pH增大B.c(CH3COOH)增大
C.CH3COOH電離程度增大D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a.b.c.d.e.f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是( 。
A.2   4   3   2   2    6B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2D.2   2   2    2   1   4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C.在氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被氧化,也可能被還原
D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.某溫度時,在1L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2A+B?2C;
(2)反應(yīng)開始至2min末,A的反應(yīng)速率為1mol/(L•min);
(3)該反應(yīng)是由③開始進(jìn)行的.填序號
①正反應(yīng)   ②逆反應(yīng)    ③正逆反應(yīng)同時.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中,與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu 的反應(yīng)、趯eCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3
③FeCl3溶液與KI 的反應(yīng)、茱柡虵eCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體
⑤FeCl3溶液與H2S 的反應(yīng)、轋eCl3溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)
⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸( 。
A.①④⑥B.②③⑤⑥C.②④⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列化學(xué)方程式能用H++OH-═H2O表示的是( 。
A.硫酸和氫氧化鋇B.氫氧化銅和鹽酸C.鹽酸和氨水D.氫氧化鈉和硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知Br2+2Fe2+═2Br -+2Fe3+,現(xiàn)向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反應(yīng).下列說法不正確的是( 。
A.離子的還原性強(qiáng)弱:Fe2+>Br->Cl-
B.當(dāng)氯氣少量時,發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C.當(dāng)a=b時,反應(yīng)后溶液的離子濃度:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2
D.當(dāng)氯氣過量時,發(fā)生離子反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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