分析 X是短周期中原子半徑最小的元素,是氫元素,X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則甲為氨氣,則Y是N元素;
(1)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(2)氨氣的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨中所含化學(xué)鍵類型有銨根離子與氯離子之間形成的離子鍵和氮與氫之間形成的共價鍵;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,離子濃度大。翰凰獾碾x子>水解的弱離子>顯性離子>隱性離子;
(4)①合成氨的反應(yīng)是體積減少的反應(yīng),所以可以通過增大壓強(qiáng),加快化學(xué)反應(yīng)的速率,提高氨氣的轉(zhuǎn)化率;
②(i)平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高K值越;
(ii)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式.
解答 解:(1)X是短周期中原子半徑最小的元素,是氫元素,X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則甲為氨氣,則Y是N元素,N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,
故答案為:;
(2)氨氣的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:3NH3?H20+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨中所含化學(xué)鍵類型有銨根離子與氯離子之間形成的離子鍵和氮與氫之間形成的共價鍵;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,離子濃度大。篶(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:離子鍵和共價鍵;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)①合成氨的反應(yīng)是體積減少的反應(yīng),所以可以通過增大壓強(qiáng),加快化學(xué)反應(yīng)的速率,提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,
故答案為:增大壓強(qiáng);
②平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,所以K=$\frac{c[CO(N{H}_{2})_{2}]×c({H}_{2O})}{{c}^{2}(N{H}_{3})×c(C{O}_{2})}$,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高K值越小,
故答案為:$\frac{c[CO(N{H}_{2})_{2}]×c({H}_{2O})}{{c}^{2}(N{H}_{3})×c(C{O}_{2})}$;減;
(ii)①2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H1=-536.1kJ•mol-1,
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1806.4kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律②-①×2得到CO(NH2)2(g)與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)△H=-734.2 kJ/mol;
故答案為:2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)△H=-734.2 kJ/mol.
點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子方程的書寫,化學(xué)平衡、反應(yīng)速率影響因素分析和化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,綜合性較強(qiáng),掌握好元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH增大 | B. | c(CH3COOH)增大 | ||
C. | CH3COOH電離程度增大 | D. | c(H+)×c(OH-)=1×10-14 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 4 3 2 2 6 | B. | 0 2 1 0 1 2 | ||
C. | 2 0 1 2 0 2 | D. | 2 2 2 2 1 4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) | |
B. | 沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) | |
C. | 在氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被氧化,也可能被還原 | |
D. | 復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑥ | B. | ②③⑤⑥ | C. | ②④⑥⑦ | D. | ①②③④⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸和氫氧化鋇 | B. | 氫氧化銅和鹽酸 | C. | 鹽酸和氨水 | D. | 氫氧化鈉和硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子的還原性強(qiáng)弱:Fe2+>Br->Cl- | |
B. | 當(dāng)氯氣少量時,發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
C. | 當(dāng)a=b時,反應(yīng)后溶液的離子濃度:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2 | |
D. | 當(dāng)氯氣過量時,發(fā)生離子反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
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