（8分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：          ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：           。
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑
（2）4.48L

解析試題分析：（1）鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。
（2）該原電池中，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=（60—47）g÷65g/mol×22.4L/mol=4.48L。
考點(diǎn)：本題考查原電池原理及相關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)極是負(fù)極
B．電子由b通過(guò)燈泡流向a
C．該電池總反應(yīng)是2H2+ O2= 2H2O
D．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理一項(xiàng)是（   ）

A．該裝置中Cu極為正極
B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L
C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2一2= 2H+
D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述中正確的是                                       

A．甲裝置中銅片表面有氣泡生成B．乙裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．乙裝置中銅片表面有氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O     B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計(jì)成原電池的是：_______，（填序號(hào) ）。
（2）不能的, 說(shuō)明其原因_______________________________________________；（2分）
（3）如果可以, 寫(xiě)出負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式, 電解質(zhì)溶液名稱(chēng)：
負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式_______________，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)____________，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽(yáng)離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為陽(yáng)離子交換膜法電解原理示意圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A極為電解槽的________極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見(jiàn)的金屬，但有大量損耗，其主要原因是                    。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）
（2）電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的__________通過(guò)（填寫(xiě)下列微粒的編號(hào)）。
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。
（3）若上述電解過(guò)程中用陰離子交換膜代替陽(yáng)離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說(shuō)法正確的組合是          。

A．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ClO3—
B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑
C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來(lái)一樣
D．用陰離子交換膜后，陽(yáng)離子的定向移動(dòng)方向與原來(lái)相反
（4）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計(jì)算，需化簡(jiǎn)）               mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的串聯(lián)電解裝置圖

(1)寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A                               ；
B                               ；
C                               ’
D                               。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                  ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                          ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                  ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是              。
②過(guò)程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是                     。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有                 。

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