Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、N、O間形成的共價鍵是極性鍵
• B、SiH₄的沸點高于CH₄，可推測PH₃的沸點高于NH₃
• C、NH₄⁺為正四面體，可推測出PH₄⁺也為正四面體結(jié)構(gòu)
• D、固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學(xué)鍵

Answer 1

考點：極性鍵和非極性鍵,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；
B、利用相對分子質(zhì)量分析分子間作用力，并注意氨氣分子中有氫鍵；
C、N、P是同主族元素，形成的離子NH₄⁺和PH₄⁺結(jié)構(gòu)類似；
D、稀有氣體不存在化學(xué)鍵．

解答： 解：A、N、O間形成的共價鍵是極性鍵，故A正確；
B、因結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH₄的沸點高于CH₄；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH₃的沸點高于PH₃，故B錯誤；
C、N、P是同主族元素，形成的離子NH₄⁺和PH₄⁺結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，故C正確；
D、固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了化學(xué)鍵的分類、存在以及物質(zhì)沸點的比較等，難度不大，注意特例的存在．