【題目】鹽酸米多君是臨床常用的升壓藥,其一種合成路線如下:

(1)鹽酸米多君中含氧官能團(tuán)名稱為_____________(只寫(xiě)兩種)。

(2)B→C的反應(yīng)類型為___________

(3)寫(xiě)出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

①含有苯環(huán),分子中有一個(gè)手性碳原子,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物。

②分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)E的分子式為C10H15O3N,經(jīng)取代得到F。寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______

(5)已知:,請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

【答案】 羥基、醚鍵、酰胺鍵 取代反應(yīng)

【解析】(1) 由鹽酸米多君的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醚鍵、酰胺鍵(或肽鍵);

(2) B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(3) B的一種同分異構(gòu)體中,含有一個(gè)手性碳原子即必須是一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),含有—CHO或甲酸酯,含有酚羥基,結(jié)合只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,所以該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(4)F可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于相同質(zhì)量的SO2SO3,下列說(shuō)法中正確的是( )

A.硫元素的質(zhì)量比為4∶5B.分子數(shù)之比為1∶1

C.原子總數(shù)之比為15∶16D.氧元素的質(zhì)量之比為5∶4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種從含Br廢水中提取Br2的過(guò)程,包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215~217

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 用甲裝置過(guò)濾時(shí)需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)槠涿芏刃?/span>

D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾先收集正十二烷再收集Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB+H2O H3O++B2–

B. 硫化鈉水解: S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制備氫氧化鐵膠體:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車(chē)尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

則汽車(chē)尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)方程式是__________

(2)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。

已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程的變化曲線_____________。

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示:

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留兩位有效數(shù)字)

②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號(hào))。

a.縮小容器體積b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將___________移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”),移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是____________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量,生成lmol NN放出942KJ熱量。

1試寫(xiě)出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式:_____________________。

2某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似,是離子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。

②寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(”)中。

2某學(xué)生的操作步驟如下:

A.移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是_____________→A→___(用字母序號(hào)填寫(xiě))。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________

3右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L1。

4由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定

D.用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí),取液前有氣泡,取液后無(wú)氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活中我們常用到鋁制餐具。鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是(

A.鋁能產(chǎn)生鋁熱反應(yīng)B.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁表面能形成致密的氧化膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 金屬鋰作負(fù)極

B. 電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極

C. 可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 海水作為電解質(zhì)溶液

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