【題目】下列有關說法正確的是 （　　）

A. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B. 所有的化學反應都需要一定的活化能來推動

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

【答案】A

【解析】試題分析：A、反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，說明ΔG＝ΔH-TΔS<0,由于反應發(fā)生后物質的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)楣腆w，ΔS<0，則只能是該反應的△H<0，正確；B、所有的化學反應都需要吸收能量斷裂化學鍵的過程，因此都有需要一個活化的過程，錯誤；C、CH3COOH 溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)的濃度都減小，但是減小的倍數(shù)c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，所以溶液中的值減小，錯誤；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解平衡逆向移動，CO32－水解的程度減小，溶液的c(OH-)增大，所以pH 增大，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B. 氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10－12L）內的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10－12~10－11mol·L－1的目標分子

D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H8O的同分異構體中屬于醇類的有幾種（ ）

A.1種B.2種C.5種D.3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。計算表明當Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 （ ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去

C. B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點溶液中的溶質只有NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質中，屬于烷烴特征的是

A.完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水

B.它們幾乎不溶于水

C.分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應

D.它們是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鈣常用做食品干燥劑，其俗稱為(　　)

A. 熟石灰 B. 苛性鈉 C. 生石灰 D. 石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅．
①銅與稀硝酸反應；②銅與濃硝酸反應；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應．
以下敘述不正確的是（ ）
A.三種途徑所消耗的銅的質量相等
B.所消耗的硝酸的物質的量是①＞②＞③
C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質結構與性質]2016年9月南開大學學者首次測試了一種新型鋅離子電池，該電池以Zn（CF3SO3）2為電解質，用有陽離子型缺陷的ZnMn2O4為電極，成功的獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）寫出Mn原子基態(tài)核外電子排布式 。

（2）CF3SO3H是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 mol。

②H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。

③IF5遇水完全水解生成兩種酸，寫出相關化學方程式： 。

（3）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2，該晶胞中S2－的配位數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當_______時，滴定結束。

④記錄數(shù)據(jù)，重復實驗。整理數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問題：

（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

（2）該反應原理的離子方程式為___________________________________；

（3）請將步驟③補充完整_________________________________________；

（4）根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；

（5）若滴定終點讀數(shù)時俯視液面，則x值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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