Question

燃料電池是使氣體燃料氧化直接產(chǎn)生電流的裝置，這是本世紀(jì)最具挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（三氧化二釔）的ZrO₂（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－。試回答下列問(wèn)題：

（1）該電池放電時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。

（2）該燃料電池的電極反應(yīng)式為：

電池正極 13O₂+52e^－===26O^2－

電池負(fù)極 2C₄H₁₀+26O^2－－52e^－===8CO₂+10H₂O

則固體電解質(zhì)中的O^2－向________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）

（3）某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽(yáng)極每放出3360mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，陰極析出金屬10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為_(kāi)___，在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丁烷的質(zhì)量最少是________g（結(jié)果精確至0.01g）。

Answer 1

（1）2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

（2）負(fù)

（3）+3      1.33或1.34