Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   7.8gNa₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A
2. B.
   2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   常溫常壓下，N_A個(gè)氫分子與N_A個(gè)氦分子含有的質(zhì)子數(shù)相同
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO₃含有分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

C
分析：A、Na₂O₂是離子晶體，由Na⁺離子和O₂^-離子構(gòu)成，每個(gè)Na₂O₂分子含有兩個(gè)Na⁺離子、一個(gè)O₂^-離子，Na₂O₂與O₂^-離子物質(zhì)的量相等；
B、根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，可知，Cl₂含有的Cl原子有一半化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，另一半由0價(jià)降低到-1價(jià)，每摩爾Cl₂轉(zhuǎn)移1mol電子；
C、氫氣是雙原子分子，氦是單原子分子，每個(gè)氫分子與氦分子都含兩個(gè)質(zhì)子，分子數(shù)相同則含有的質(zhì)子數(shù)相同；
D、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
解答：A、7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為n（Na₂O₂）==0.1mol，含有陰離子數(shù)目為N（O₂^-）=0.1mol×=N_A，故A錯(cuò)誤；
B、2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N（電子）=×1×=N_A，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣是雙原子分子，氦是單原子分子，每個(gè)氫分子與氦分子都含兩個(gè)質(zhì)子，分子數(shù)相同則含有的質(zhì)子數(shù)相同，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃是固體，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，2.24LSO₃的物質(zhì)的量不是0.1mol，含有分子數(shù)不是0.1N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃是固體；Na₂O₂是含有的陰離子是O₂^-離子，是易錯(cuò)點(diǎn)、盲點(diǎn)．