15．下列離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、NH4+、CO32-、Br-B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C．Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-D．Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
B．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
C．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．鐵離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Na+、NH4+、CO32-、Br-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Fe2+、H+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+、HCO3-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、Cu2+與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A．用電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陰極
B．電解稀硫酸制O2、H2時(shí)，銅做陽(yáng)極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅做陽(yáng)極
D．在電解池中，銅做陽(yáng)極時(shí)，溶液中的陰離子在銅極上失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．過(guò)氧化氫（H2 O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見(jiàn)試劑．
（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類型為非極性鍵、極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成氫鍵  有關(guān)．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來(lái)制取H2 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程N(yùn)a2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測(cè)定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過(guò)量），用0.02mol/L KMnO4溶液與之剛好完全反應(yīng)，所用體積為20.00mL，則上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的濃度為13.6g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．A的物質(zhì)的量濃度D．反應(yīng)速度：VB（正）=VC（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在光照條件下，將1mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則耗Cl2物質(zhì)的量為（　�。�
A．1 molB．2 molC．2.5 molD．10 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）推斷并寫出A、B元素符號(hào)：A：C B：N；C、D的元素名稱 C：氧  D：鈉；
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的化學(xué)式為NH4N03；
（4）化合物D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．由溴丙烷水解制取丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制取丙醇
B．由乙酸和乙醇制取乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制取苯甲酸和乙醇
C．由氯代環(huán)己烷制取環(huán)己烯；由丙烯制取1，2-二溴丙烷
D．由甲苯制取對(duì)硝基甲苯；由甲苯制取苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2016年里約奧運(yùn)火炬由再生鋁和樹(shù)脂制造而成，燃料是丙烷，充分突出環(huán)保理念．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．單質(zhì)鋁不能與燒堿溶液反應(yīng)
B．丙烷中三個(gè)碳原子處于同一直線上
C．丙烷燃燒為放熱反應(yīng)，故C3H8具有的總能量大于CO2和H2O所具有的總能量
D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

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