硫酸工廠的尾氣處理可以用氨水吸收法，現(xiàn)在有人擬用新的吸收劑吸收SO2，你覺得合適的是

A.食鹽水                

B.飽和硫酸鈉溶液

C.飽和亞硫酸鈉溶液      

D.飽和亞硫酸氫鈉溶液

C

解析：盡管SO2是易溶于水的，但中性食鹽水、飽和硫酸鈉溶液吸收SO2的能力遠(yuǎn)不如堿性的飽和亞硫酸鈉溶液。因?yàn)镾O2+H2O+Na2SO3====2NaHSO3，飽和亞硫酸氫鈉溶液是酸性的，不能吸收SO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
4
4
mol．
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
CD
CD
．
A．容器中氣體壓強(qiáng)不變
B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變
D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
①用碘水測定SO2的含量的化學(xué)方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
．
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理．
（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨，其工藝流程圖如圖1：

①從環(huán)境保護(hù)的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
；設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍(lán)
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍(lán)
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
．
（2）有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．
①圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．X溶液可以選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
②圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案測定SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+，至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
③假設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知混合氣體流量．為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)有
實(shí)驗(yàn)時(shí)間
實(shí)驗(yàn)時(shí)間
、
BaSO4的質(zhì)量
BaSO4的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國硫酸工業(yè)SO2年排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①從環(huán)境保護(hù)的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
；設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
．
（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性電極電解吸收液將其轉(zhuǎn)化為H2SO4的裝置如圖乙所示．陽極電極反應(yīng)有兩個(gè)，其電極反應(yīng)式分別為：2H2O-4e-=O2+4H+和
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
．
（3）利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如圖丙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點(diǎn)，則X溶液最好選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+，至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ測定轉(zhuǎn)化了的SO2，轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
；假設(shè)測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知混合氣體流速，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)有：實(shí)驗(yàn)時(shí)間、
BaSO4的質(zhì)量
BaSO4的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)】
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必需進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．
（1）硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，
 

②請(qǐng)說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說出兩點(diǎn)即可）
 

③若某硫酸廠每天排放的1萬米3．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰
 
kg．
（2）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品．
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3．溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如A圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨．
精英家教網(wǎng)
①圖中a表示
 
離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示
 
，E表示
 
．
②陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸排放的尾氣中含有少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

（1）某硫酸廠每天排放的1×104 m3尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）。

（2）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且=x，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）與n（SO2）、n（NaOH）間的關(guān)系式。

x

n（NaHSO3）

①

 

②

 

③

 

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