常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c(H+)為

A．（10-8＋10-10）/2 mol/L B．（10-8＋10-10）mol/L

C．（10-14－5×10-5）mol/L D．2×10-10 mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的離子帶2個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布為，此元素在周期表中的

位置是：

A．第二周期零族

B．第三周期ⅡA族

C．第二周期ⅥA族

D．第三周期IIIA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．pH = 2 的CH3COOH溶液

B．0.01 mol/L Na2CO3溶液

C．0.001 mol/L鹽酸

D．pH =10氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德市高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

高分子化合物，可由有機(jī)化工原料R和其他有機(jī)試劑，通過鹵化、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是（ ）

A．1-丁烯 B．乙炔 C．1,3-丁二烯 D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量之比為（ ）

A． 1：1：1 B． 1：2：3 C． 3：2：1 D． 3：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北邯鄲第一中學(xué)高三一輪收官考試一理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判斷正確的是_______。

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成IL H2氣體時(shí)吸收131.4kJ的熱量

C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，則Q<131.4

D．若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 則：△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO．該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：

不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①0min～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_______。

②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為________。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比______(填“變大”、“變小”或“不變”)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______(填字母)

A．CO的含量保持不變

B．容器中c(CH4)與c(CO)相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．3v正(CH4)=v逆(H2)

( 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH)，常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如下圖(c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過)。

①a電極的名稱為________。

②寫出除去甲醇的離子方程式____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1 mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東棗莊三中高二10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東湛江第一中學(xué)高二上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)

A．1.6×103 B．3.2×103 C．8.0×102 D．4.0×103

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