16．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　�。�
A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）

分析 先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢比較，作原電池負極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

解答 解：根據(jù)圖知，（2）（3）裝置是原電池，在（2）中，金屬鐵做負極，（3）中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以（2）＞（3），
（4）（5）裝置是電解池，（4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即（5）＞（4），
根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，
所以鐵腐蝕快慢順序為：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；
故選：C．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，知道作原電池負極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有甲、乙兩位同學想利用下列裝置及化學試劑，對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進．

化學試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH．
（1）甲同學想方便快速制取少量氨氣，應選擇的裝置是B（填序號），選用試劑是②③（填序號）．選用上述試劑制氨氣的理由是NaOH溶于水放出熱量，致使氨氣的溶解度降低從溶液中逸出，實驗過程中，制氣時的實驗操作是將濃氨水逐滴滴加到氫氧化鈉固體上．
（2）乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設想回答：
①若用排氣法收集氨氣，請在方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑（自選）名稱．
②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是C（填序號）．
A．H2O          B．濃H2SO4C．CCl4         D．飽和NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數(shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是①④③②（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應D和C的液面相平；
（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為V　L為求出合金中鋅、銅的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是D；
A．反應前加入稀酸的體積           B．反應前加入稀酸的質量分數(shù)
C．實驗前反應裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，B中剩余固體的質量為b　g，則鋅的質量分數(shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安皇苡绊憽保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于氧化物Na2O2和Na2O，它們（　　）
A．陰陽離子個數(shù)比均為1：2B．都含有非極性共價鍵
C．都與水發(fā)生氧化還原反應D．都屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?=?B（g）+nC（g）．反應到2min時，容器內(nèi)A的濃度為2mol•L-1，測得這段時間內(nèi)，平均速率v（C）=1mol•L-1•min-1，則化學反應方程式中n值為2，v（B）=0.5mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的C02可以維持這個pH變化范圍，可用下面化學方程式表示：H2O+C02?H2CO3?H++HCO3--，又知人體呼出的氣體中C02的體積分數(shù)約5%，下列說法正確的是（　�。�
A．太快而且太深的呼吸可導致堿中毒B．太快而且太深的呼吸可導致酸中毒
C．太淺的呼吸可導致堿中毒D．太淺的呼吸可導致體內(nèi)pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某興趣小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖1所示實驗裝置，A為氣體發(fā)生裝置．按圖1連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置．片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解．請回答下列問題（A中所用試劑，從下列固體物質中選�、貼H4HCO3②NH4Cl③Ca（OH）2）
（1）A制備氣體相對應的裝置可以是圖2中的a（填字母）．

（2）寫出題干裝置C中發(fā)生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是反應放熱，停止加熱后放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行．
（3）銅片完全溶解后，發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結論：
①濃Cu（NO3）2溶液呈綠色，稀Cu（NO3）2溶液呈藍色；
②Cu（NO3）2溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO2，試設計實驗驗證哪一種結論正確
（4）該興趣小組同學共同設計了如圖3所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是O2密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，NO易與空氣中O2反應，不能用排空法收集．
②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進（不改變儀器裝置），可收集NO、O2，改進的方法是可在Ⅱ裝置中加入水，用排水法收集．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法錯誤的是（　　）
A．銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積
B．H2O很穩(wěn)定是因為水中有氫鍵
C．氯化鈉熔化破壞了離子鍵
D．12g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的反應可以用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化銅C．硫酸和氫氧化鋇D．硫酸和氫氧化鉀

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