下列敘述錯(cuò)誤的是

（1）石油裂解、煤的氣化、溶液導(dǎo)電都屬于化學(xué)變化

（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱

（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高

（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物

A．全部 B．（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）（5）

 

D

【解析】

試題分析：（1）石油裂解、煤的氣化、溶液導(dǎo)電都屬于化學(xué)變化，正確；（2）驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱通過比較最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，不能通過比較氫化物水溶液的酸性，錯(cuò)誤；（3）H2O之間可形成氫鍵，故水的沸點(diǎn)應(yīng)反常的高，錯(cuò)誤；（4）氟化氫分子比氯化氫更穩(wěn)定是因?yàn)榉瘹渲泄矁r(jià)鍵的鍵能較大，錯(cuò)誤；（5）都是由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物，如氯化銨，錯(cuò)誤，選D。

考點(diǎn)：考查分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某實(shí)驗(yàn)小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

①用25 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

②小火煮沸溶液1 min~2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得較純凈的Na2CO3(第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)

（1）寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式① 。③ 。

（2）裝置B中盛放的試劑是 ，作用是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多。如下圖裝置中可以用來吸收氨氣的是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．在一定溫度壓強(qiáng)下，14 gN2所含的體積可能為11．2 L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量NaOH溶液與2．24 LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 LH2O中含有的電子數(shù)為5NA

D．加熱條件下，足量Cl2與1 molFe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，有紅色金屬析出且溶液呈藍(lán)色�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解 釋

A

用浸泡酸性高錳酸鉀溶液的硅土延長果實(shí)的成熟

利用乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)

 

B

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

C

SO2能使品紅溶液褪色

SO2具有還原性

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì) B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C．單質(zhì)③保存時(shí)加少量水進(jìn)行水封 D．單質(zhì)的氧化性是④>③>②>①

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： 。

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43－＋2I﹣＋2H+ AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。

① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3

的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針

向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

② 一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH

溶液，可觀察到電流計(jì)指針 （填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響），過程如下：

① 將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43－和AsO33－的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。

 

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