Question

下列粒子半徑之比大于1的是（　�。�

• A、

  r(Na+)

  r(Na)

• B、

  r(Cl)

  r(Cl-)

• C、

  r(Na)

  r(Mg)

• D、

  r(Mg2+)

  r(O2-)

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，同周期元素的原子半徑從左向右在減小，電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，則離子半徑越小，以此來解答．

解答： 解：A．因同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，則

r(Na+)

r(Na)

小于1，故A錯誤；
B．因同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則

r(Cl)

r(Cl-)

小于1，故B錯誤；
C．Na、Mg都在同周期，同周期元素的原子半徑從左向右在減小，則

r(Na)

r(Mg)

大于1，故C正確；
D．電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，則離子半徑越小，則

r(Mg2+)

r(O2-)

小于1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查微粒半徑的比較，明確原子半徑的比較方法、離子半徑與原子半徑的關系即可解答，題目難度不大．