鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3 、BaSiO3、 BaSO3、 Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3 、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2,其部分工藝流程如下:
(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為 。
(2)酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃,且不使用濃硝酸,原因是 、 。
(3)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為 (填化學式);中和Ⅰ使溶液中 (填離子符號)的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。
(4)上述流程中洗滌的目的是 。
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陽離子 | K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ |
陰離子 | OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省原名校高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題
Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba( FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:
又已知:
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時,溶液的pH分別為3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃;
③KSP(BaSO4)=1.lxl0-10, KSP(BaCO3)=5.1×10-9.
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分攪拌,過濾,洗滌。試用離子方程式說明提純原理: ______________ 。
(2)上述流程酸溶時,Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽,反應的化學方程式為:
。
(3)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為 (填序號);
A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的pH為4~5目的是 ;
結(jié)合離子方程式簡述原理 。
(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。
(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為 。
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