Question

某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

酸式

式滴定管．
（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->

半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化

為止．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；                  
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器          
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?!--BA-->

①⑤③④②⑥

．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.2000

mol/L．
（5）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果

無(wú)影響

；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值

偏低

．（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

分析：（1）盛酸用酸式滴定管；
（2）滴定過(guò)程中，眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)判斷，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，半分鐘�?nèi)無(wú)顏色變化；
（3）先檢查容量瓶是否漏水，再分別用蒸餾水洗酸式滴定管、堿式滴定管；
（4）算出三次消耗鹽酸的體積，求出平均值，再計(jì)算出待測(cè)液的濃度；
（5）錐形瓶只用蒸餾水沖洗錐形瓶，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗；俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大．

解答：解：（1）滴定操作中，酸或者強(qiáng)氧化性物質(zhì)要用酸式滴定管盛，堿用堿式滴定管，故答案為：酸式；
（2）滴定時(shí)，眼睛要注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，避免產(chǎn)生較大誤差；等到溶液由黃色變?yōu)槌壬�，半分鐘�?nèi)無(wú)顏色變化，
故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化；
（3）滴定操作的正確順序是：①⑤③④②⑥，故答案為：①⑤③④②⑥；
（4）三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.20ml、20.000ml、19.80ml；三次平均體積為20.00ml，帶入c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

=

0.2000×0.20

0.20

=0.2000mol/L，
故答案為 0.2000mol/L；
（5）錐形瓶一定不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，只用蒸餾水沖洗錐形瓶，故測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計(jì)算時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：無(wú)影響；偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定，注重了中和滴定基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度適中．