Question

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；

（2）裝置E中盛裝的溶液是___________；

（3）裝置B能否用裝置D替換，原因是____________________________________；

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 mL NH3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 飽和食鹽水 不能，硫酸與氨氣反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 0.015 NA

【解析】分析：（1）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下能反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；

（2）依據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，可知制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，要收集干燥純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫、水蒸氣；

（3）氨氣為堿性氣體應(yīng)選擇堿性干燥劑；氯氣為酸性氣體應(yīng)選擇酸性干燥劑；

（4）由題意可知發(fā)生反應(yīng)為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮氣，依據(jù)原子個數(shù)、得失電子守恒寫出反應(yīng)方程式并計算注意電子數(shù)。

詳解：（1）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下能反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水洗氣瓶E、盛有濃硫酸洗氣瓶D可以除去氯化氫和水蒸氣，即裝置E中盛裝的溶液是飽和食鹽水；

（3）氨氣為堿性氣體應(yīng)選擇堿性干燥劑，濃硫酸為酸性干燥劑，能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，因此裝置B不能用裝置D替換；

（4）氨氣和氯氣反應(yīng)生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；448mL氨氣的物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，反應(yīng)中每消耗8mol氨氣生成1mol氮氣，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以消耗0.02mol氨氣，轉(zhuǎn)移電子是，個數(shù)是0.015 NA。