19．以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18g 冰（圖甲）中含 O-H 鍵數(shù)目為 4NA
B．28g 晶體硅（圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為 2NA
C．44g 干冰（圖丙）中含有 NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D．石墨烯（圖�。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧�，12g 石墨烯中含π鍵數(shù)目為 1.5NA

分析 A．1個水分子中含有2個O-H鍵；
B．硅晶體中，每個硅原子與氣體4個Si形成4個Si-Si鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol硅形成的Si-Si數(shù)目；
C．二氧化碳晶體是立方面心結(jié)構(gòu)，1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個二氧化碳分子；
D．在石墨烯中，每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵，所以每個碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個，12g石墨烯即1mol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，據(jù)此判斷．

解答 解：A．1個水分子中含有2個O-H鍵，18g冰的物質(zhì)的量為1mol，含O-H鍵數(shù)目為2NA，故A錯誤；
B．28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵，則每個硅原子形成的共價(jià)鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵，含有2NA個σ鍵，故B正確；
C．1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個二氧化碳分子，44g干冰中含有晶胞結(jié)構(gòu)單元個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D．在石墨烯中，每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵，所以每個碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個，12g石墨烯即1mol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，則C-C鍵數(shù)目小于1.5NA，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)，熟悉晶體硅、水分子、二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達(dá)正確的是（　�。�
A．亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
C．H2O2的電子式：
D．  互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是CEFGH（填字母）．
A.1000mL量筒     B．托盤天平
C．玻璃棒       D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶      H．膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸5.4mL；
b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2〜3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1〜2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?br />（3）實(shí)驗(yàn)分析：
①正確的操作步驟是adbcegfh（填序號）．
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌和引流．
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I．量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差．
II．試劑瓶未干燥，會使所配溶液變�。�
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌偏低．
II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中偏高．
III．定容時俯視容量瓶刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)反應(yīng) A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂 1mol A-A 鍵和 1mol B-B 鍵能放出xkJ 的能量
C．斷裂 2mol A-B 鍵需要吸收ykJ 的能量
D．2mol AB 的總能量高于 1 mol A2和 1mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是冰部分結(jié)構(gòu)圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．因水分子間存在氫鍵，所以水加熱到很高的溫度都難以分解
B．1mol 冰中最多含有 4×6.02×1023個氫鍵，水分子間的氫鍵可表示為 O-H…O
C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的變化過程中，被破壞的主要作用依次是氫鍵、極性鍵
D．等質(zhì)量的水和冰，因水結(jié)冰后氫鍵數(shù)目變少，所以冰的密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）．

試回答下列問題：
（1）①、③形成的 4 原子氣態(tài)化合物中含4個σ鍵，1個π鍵．
（2）①、④和⑤的電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋孩荩劲埽劲�，②和⑦的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋孩冢饥撸?br />（3）②、⑦的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，寫出②、⑥的最高氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均達(dá) 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該 3 原子分子的構(gòu)型為折線型，其中心原子的雜化類型為SP2．
（5）元素⑨的化合物 MO2Cl2、MCl3•6H2O（M 代表⑨，下同）有廣泛的用途．
請回答下列問題：
①M(fèi)元素在周期表中位置為d區(qū)ⅥB族．
②與 M 同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與 M 原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）．
③MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與 CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷 MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
④MCl3•6H2O 是一種配合物，中心原子 M3+配位數(shù)為 6，向含 0.1mol MCl3•6H2O 的溶液中滴加 2mol•L-1AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗 AgNO3溶液 100mL，則該配離子的化學(xué)式為[Cr（H2O）5Cl]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　　）
A．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．用氫氣高溫還原氧化銅得到單質(zhì)銅
C．用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣D．用氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)制取溴

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

有關(guān)電解質(zhì)溶液下列說法正確的是

A．等體積、等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

C．若一元酸酸性HA>HB，則等體積、等濃度的NaA與NaB溶液中，前者的離子總數(shù)小于后者

D．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：C：
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：氫氧化鈉醇溶液、加熱
（3）寫出①、④的化學(xué)方程式：①：；④：．

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